1、选择题  下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）常温下，将20.0g?14%的NaCl溶液跟30.0g?24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm-3的溶液．请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数?．②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度?mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入?mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等．
（2）在标准状况下，将672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是?mol/L．

参考答案：（1）①混合液的质量分数=m1W1+m2W2m1+m2×100%=20.0g?×14%+30.0g?×24%20.0g?+30.0g?×100%=20%
故答案为20%．
②混合液的体积=mρ=50.0g1.17g?cm-3=5117L，溶质的物质的量=20.0g?×14%+30.0g×?24%58.5g/mol=20117mol所以C=nV=20117mol5117L=4mol/L；
故答案为4mol/L；
③n=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，故答案为 0.4
（2）氨气的物质的量n=VVm=672L22.4L/mol=30mol，，C=nV=30mol2L=15mol/L，
故答案为：15mol/L，

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。
（1）质量分数为63%，密度为?1.5?g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为___________。
（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL?3?mol·L－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸___________mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是_____________（填序号）。 ? 　　　　　　　　?

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________；

参考答案：（1）15?mol·L－1?
（2）20.0mL；B；玻璃棒

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  将10.6?g?Na2CO3溶于水配成1?L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4?mo?l/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。

参考答案：(1)0.1 mol/L；0.2 mol/L
(2)11.7 g；0.2 mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  现用18.4mol?L-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：
①药匙②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶?⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧烧杯．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有______（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______．现有①5mL②10mL③20mL三种规格量筒，你选用的量筒是______（填代号）．

参考答案：（1）配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，不需要的仪器有①③⑤；
故答案为：①③⑤；
（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4mol?L-1×VmL=0.300mol?L-1×250mL，解得V=4.1ml，选用量筒的规格为10mL，
故答案为：4.1mL；②；

本题解析：

本题难度：一般