1、填空题  现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：________________________________（写其中1个）。
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是___________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________________________________。
(3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______________________。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______________________________。

2、选择题  下列冶炼金属的对应关系中错误的是
[? ]

3、填空题  金矿和银矿中金、银的含量往往较低，工业上采用氰化法提炼金。这个方法的原理是：用稀氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通空气，使金矿石中的金粒溶解，生成溶于水的络合物Na[Au(CN)2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2 = 4Na[Au(CN)2]+4NaOH ，Na[ Au(CN)2]在水溶液中电离为Na+和 [Au(CN)2]-，电离方程式为：NaEAu(CN)2] = Na++[Au(CN)2]- 然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn(CN)4]。请回答下列问题：
(1)写出在空气中用氰化钠溶液提取金的反应方程式。
_____________________________________________。
(2)写出锌从溶液中置换出金的离子方程式。
_____________________________________________。

4、填空题  工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图

（1）原料A的名称是_________，步骤①反应的离子方程式是_________________、________________。
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：
__________________、__________________、__________________。?
（3） 步骤③的化学方程式是__________________________________。
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________。

5、选择题  下列各组金属中，最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
[? ]
A.Ca,Mg
B.Al,Fe
C.Fe,Cu
D.Hg,Ag