参考答案：D

本题解析：A、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，
4H＋+2I－+NO3－NO+I2+2H2O，不能大量共存，错误；B、在呈中性的溶液中，2Al3++3CO32—+3H2O2Al(OH)3+3CO2，不能大量共存，错误；C、pH＝12的溶液呈碱性，碱性条件下，OH－+NH4＋NH3·H2O，不能大量共存，错误；D、在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中组内离子间不反应，能大量共存，正确。
考点：考查离子反应、离子大量共存问题。

本题难度：一般

2、选择题  已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

参考答案：D

本题解析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。A不正确，因为溶液的浓度不一定是相同的；根据溶液中电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液显碱性，但当二者恰好反应时，生成的盐水解，溶液也是显碱性的，但此时a＝b，所以选项B不正确；稀释是一直促进电离的，C不正确，且pH是先减小或增大；根据电荷守恒可知，选项D正确，答案选D。
点评：在比较溶液中离子浓度时，应该利用好3个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，在pH =1的水溶液中能大量共存的离子组是
[? ]
A. Na+? Mg2+? SO42-?Cl-
B. Al3+? NH4+?CH3COO-? ?Br-
C. K+? Fe2+? SO42-? NO3-
D. Na+? Ba2+? I-? ?ClO-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同
B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7
C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

参考答案：C

本题解析：
A．亚铁离子和铵根水解均显酸性，亚铁离子水解抑制铵根的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)稍大。
B．如果CH3COONa固体大量过量，溶液的pH甚至可能大于7。
D．NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合根本就不反应。
点评：考查溶液混合酸碱性的考查。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（?）
①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH，Na+，HSO，PO，MnO
②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO，NO，S，SO
③水电离的H+浓度c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl，CO，S2O，Fe3+，K+，Na+
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH，K+，SO，Cl，Br
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO，SO，Cl
⑥室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO，I，Cl，S
⑦含有大量Fe3+的溶液：K+，NH，Na+，SCN，I，Br
⑧室温下，="0.1" mol/L的溶液中：Na+，K+，SO，SiO，NO
A．①③④⑥
B．①③⑥⑦
C．②④⑤⑧
D．②⑤⑦⑧

参考答案：C

本题解析：①MnO是紫色的；②能使pH试纸变深蓝色的溶液是碱性溶液，这些离子在碱性条件下可以共存；③水电离的H+浓度c(H+)=10-13mol·L-1的溶液表明水的电离受到了抑制，说明溶液可能是酸性，也可能是碱性的溶液，酸性条件下CO，S2O将不能共存，碱性条件下Fe3+不能共存；④加入Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性条件下NH，不能共存；⑤使石蕊变红的溶液是酸性溶液，可以共存；⑥NO，在酸性条件下有强的氧化性，可以氧化Fe2+，I，；因此不能共存；⑦含有大量Fe3+的溶液，不能与SCN，I共存；⑧室温下， ="0.1" mol/L的溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1 mol/L，也就是一个碱性溶液，可以共存。综上所述，选C。

本题难度：一般