1、选择题  下列叙述正确的是?（?）
A．1molNaOH的摩尔质量为40g
B．64gSO2中含有1molO2
C．1molN2的体积约为22.4L
D．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子

参考答案：D

本题解析：摩尔质量的单位是g/mol；SO2中不含有O2分子；1molN2在标准状况下的体积约为22.4L。答案选D。
点评：气体的体积与温度压强有关，如果不强调温度和压强，则气体的体积是不确定的。

本题难度：一般

2、选择题  质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（?）
A．O2
B．NH3
C．CO
D．CH4

参考答案：D

本题解析：假设各物质的质量为，则
A、氧气的物质的量，
B、氨气的物质的量，
C、一氧化碳的物质的量，
D、甲烷的物质的量，
因为＞＞＞，故含分子数最多的是D。
点评：本题考查了物质的量的计算，熟练掌握其计算公式是正确解题的关键，属于基础题。

本题难度：简单

3、选择题  物质的量相等的两种气体，必然具有相同的
[? ]
A．体积
B．分子数
C．原子数
D．密度

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时mg该晶体溶于ng水中，得到vmL密度为dg·mL-1的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是
[? ]
A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L-1
B．60℃时A的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
C．该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
D．60℃时，将10gA投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
(3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
(4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，则
①该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

参考答案：(1)XY3　(2)27.6%　48.3%　(3)1∶1　51.5
(4)①×100%　②

本题解析：(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。
(2)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的质量分数为×100%＝27.6%。
若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为×100%＝48.3%。
(3)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100－x)mL。
根据反应H2＋Cl2?2HCl、2H2＋O22H2O知，反应中消耗的H2为：xmL＋2(100－x)mL＝150 mL，解得x＝50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.5。
(4)①1 L水的质量是1 000 g。m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w＝×100%＝×100%。
②V(aq)＝V L，则c＝mol·L－1。

本题难度：一般