参考答案：C

本题解析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol×1/2×1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol×5/6×1=0.25mol，故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算。

本题难度：困难

2、选择题  甲、乙两烧杯中各盛放有100mL?3mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　）
A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.8g

参考答案：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则? 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
? 6? 3
? 0.3mol? x
?63=0.3molx，解得x=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则?2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
?2? 3
? y? 0.3mol
?23=0.3moly，解得y=0.2mol，
则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是
A．H+ →H2
B．MnO4-→Mn2+
C．CO?2→CO32-
D．S2-→SO42-

参考答案：

本题解析：物质中所含元素化合价升高，则该物质被氧化时，需加入氧化剂才能实现，D中硫元素化合价升高，故选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学用语使用正确的是（?）
A．CO2的电子式：
B．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S
C．甲酸钠的分子式：CHO2Na
D．乙烯的比例模型：

参考答案：D

本题解析：A不正确，应该是。B不正确，应该是.C不正确，甲酸钠是离子化合物，不存在分子式。所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题   为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为
A．NaOH溶液
B．FeCl3溶液
C．明矾
D．Na2SO3和H2SO4

参考答案：D

本题解析：从重铬酸根到三价铬离子，被还原，需要加入还原剂。故只有D符合。

本题难度：一般