1、实验题  实验室需要480 mL 0.4 mol·L-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解　
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中　
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切　
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀　
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_______________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为_________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)________。
②某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________。

③没有进行操作步骤④________
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出__________
⑤容量瓶原来有少量水___________

参考答案：(1)①②④③⑤
(2)③　
(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒　
(4)①②③④；①：搅拌，促进溶解、②③④：引流
(5)①偏低；②偏高；③偏低；④偏低；⑤无影响

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

参考答案：B

本题解析：
正确答案:B
A．不正确，0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子只有Na＋ ,阳离子数为0.05NA
B．正确；
C．不正确，只有在标准状况下，11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
D．不正确，5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，只生成Fe2＋ ,转移的电子数为0.2NA

本题难度：一般

3、计算题  现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L－1和0.2 mol·L－1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL－1）多少毫升后再加蒸馏水配制?

参考答案：应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL－1）58.1 mL后再加蒸馏水配制。?

本题解析：设加入V mL质量分数为55.8%的硫酸溶液，加水后溶液的体积为V (总)。
根据H2SO4的物质的量得：200 mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1+=
V (总)·2 mol·L－1。
根据Na2SO4的物质的量得：200 mL×10－3 L·mL－1×0.5 mol·L－1=V (总）·2 mol·L－1
计算得：V="58.1" mL，V (总)="0.5" L。

本题难度：简单

4、选择题  在标准状况下①6.72L CH4?②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A．密度②＞③＞①＞④
B．体积②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④
D．氢原子个数①＞③＞②＞④

参考答案：B

本题解析：①6.72LCH4的物质的量为6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol氨气（NH3）。A、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故A不正确；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故B正确；C、①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C不正确；D、氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容,则该饮料中维生素C（分子式为C6H8O6）的物质的量浓度为

A．1.14×10—3 mol?L—1
B．0.2 mg?mL—1
C．1.42× 91eXaM.org10—3 mol?L—1
D．0.2 mol?L—1

参考答案：A

本题解析：该饮料中维生素C质量是100mg，其物质的量是0.1g÷176g/mol＝0.00568mol，所以浓度是0.00568mol÷0.5L＝1.14×10—3 mol?L—1，答案选A。

本题难度：简单