1、选择题  断开1mol?AB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B的键能．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则N≡N的键能是（　　）
A．431?kJ/mol
B．945.6?kJ/mol
C．649?kJ/mol
D．869?kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某浓度硝酸溶液中，生成cmol的气体。若已知Fe可溶于含Fe3+的溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则下列情况不可能的是
A.产生红棕色气体，后产生无色气体，有cmolHNO3被还原
B.a与c的比值在下列值之间：1∶3~3∶2
C.当b=2a+c时，b=4c；当b=3a+c时，b=4c
D.当2a+c

参考答案：AB

本题解析：常温下能与铁反应放出气体的硝酸溶液只可能是稀硝酸，放出的气体也不可能是NO2而是NO，因此，选项A明显错误。铁与稀硝酸反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；若铁过量，铁还能进一步与生成的硝酸铁反应，化学方程式变为：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。根据上述反应方程式可知，B错误而C、D正确。

本题难度：一般

3、选择题  已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是
A.NaOH固体
B.CH3COONa固体
C.NaCl晶体
D.Na2CO3固体

参考答案：B

本题解析：A 不可以，加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小
B 可以，加CH3COONa固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率，氢气的总量不变
C 不可以，加NaCl晶体，对反应无影响
D 不可以，加Na2CO3固体，会消耗盐酸，生成二氧化碳，使生成氢气的总量减小。

本题难度：困难

5、简答题  已知120克碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．计算：
（1）该情况下燃烧120克碳所放出的热量是多少？
（2）与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是多少？

参考答案：（1）已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；
两式相加可得碳燃烧生成二氧化碳的热化学方程式：C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol；
120克碳的物质的量为120g12g/mol=10mol，根据C元素守恒可知CO、CO2总的物质的量为10mol，故CO为10mol×13=103mol，
CO2为10mol×23=203mol，故放出的热量为：103mol×110kJ/mol+203mol×393kJ/mol=2986.7kJ/mol，
答：该情况下燃烧120克碳所放出的热量是2986.7kJ；
（2）该燃烧情况与碳完全燃烧相比较，损失的热量等于CO燃烧放出的热量为：103mol×283kJ/mol=943.3kJ；
答：损失的热量为943.3kJ．

本题解析：

本题难度：一般