1、选择题  下列性质的递变规律不正确的是
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

参考答案：C

本题解析：考查元素周期律知识
A．同主族元素自上面下，金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，正确
B．同主族元素自上面下，金属性增强，失电子能力逐渐增强，正确
C．三离子的核外电子均为两层，核电荷数越小，半径越大，不正确
D．卤素单质均为分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，密度越大，正确
答案为C

本题难度：一般

2、选择题  含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是?
A．它位于周期表第四周期第VIA族
B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物化学式为H2Se

参考答案：B

本题解析：A正确，Se位于周期表第四周期第VIA族；B错，Se的最高价为+6价，其氧化物为SeO3，属于酸性氧化物；C正确，同周期从左到右原子半径减小；D正确，Se的负化合价为—2价，气态氢化物化学式为H2Se；

本题难度：简单

3、选择题  不同元素的原子（包括离子）（?）
A．核外电子数一定不相等
B．中子数一定不相等
C．质量数一定不相等
D．质子数一定不相等

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（?）
A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

参考答案：A

本题解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐强弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以A增强，C不正确。非金属性越强，电负性越大，因此D不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，但阳离子半径小于阴离子半径，所以选项B不正确。答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，16O与18O是氧的两种核素，互为同位素；
B．不正确，16O与18O核外电子数相同，核外电子排布方式相同，均为1s22s22p4
C．不正确，通过化学变化无法实现16O与18O间的相互转化，只有通过核反应才能实现；
D．正确。

本题难度：一般