1、选择题  某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

[? ]

2、选择题  某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（?）
A．Na+、NO3-、K+、Fe2+
B．Fe2+、Na+、SO42-、K+
C．K+、I-、NO3-、H+
D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

3、计算题  酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
①KHX溶液显?（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度?（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是?。 ?
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是?
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成?（填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是?，醋酸溶液的物质的量浓度?（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显?（填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
?X+?PbO2+?H2SO4 =?Pb（MnO4）2+?PbSO4+?H2O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是?
?。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

4、填空题  离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO23、SO2-4，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判 断：
溶液中一定存在的离子是?
该溶液中一定不存在的离子是?
该溶液中可能存在的离子是?

5、选择题  下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
①c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：I-、NO3-、SO32-、K+
②中性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
③由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④使甲基橙变黄色的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、SO42-
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④