1、选择题  为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质最好是（　　）
A．浓NaOH
B．Na2CO3
C．浓硫酸
D．NaCl

参考答案：A、浓NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、Na2CO3溶液显碱性 ，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故B正确；
C、浓硫酸不与氯气反应，且浓硫酸具有强氧化性、腐蚀性，则不能用浸有浓硫酸溶液的毛巾捂住鼻子，故C错误；
D、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料
C．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程
D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A、正确，氯水和过氧化钠都具有强氧化性；
B. 不正确，硅是重要的半导体材料，SiO2是光导纤维的原料；
C. 不正确，蛋白质水解是由高分子化合物生成小分子化合物的过程，油脂是小分子化合物。
D. 不正确，MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，Al2O3用于电解法冶炼铝，但用电解MgCl2炼镁。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．过量的Fe与Cl2充分反应，生成FeCl2
B．少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀
C．可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打
D．Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同

参考答案：A．铁在氯气中燃烧，无论氯气是否过量都只生成氯化铁，故A错误；
B．盐酸的酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氯化钡溶液不反应，故B错误；
C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出现白色沉淀，无法鉴别，故C错误；
D．过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，过氧化钠使品红褪色是利用过氧化钠的强氧化性，活性炭使品红溶液褪色是利用活性炭的吸附性，所以褪色原理不同，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中还原产物是________。
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

参考答案：（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；
HF2- -2e- =F2↑+H+
（2）2 4 4 2 1?MnF3
（3）解：? HF? H+? +? F-
（0.10-1X10-4） mol·L-1? 1X10-4 mol·L-1?（0.10+1X10-4）mol·L-1
近似为? 0.10 mol·L-1? 1X10-4 mol·L-1? 0.10mol·L-1?
Ka=c（H+）·c（F-）/c（HF）
=1X10-4 mol·L-1 X 0.10mol·L-1/0.10 mol·L-1=1.0X10-4 mol·L-1
（4）AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－，AlF３+3OH－=Al(OH)3↓+３F－

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．氯气中含有少量的氯化氢，可以用NaOH溶液除去
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C．潮湿的氯气可用浓硫酸进行干燥
D．实验室制取氯气时可用向上排空气法收集

参考答案：CD

本题解析：A错，氢氧化钠既能与氯气反应又能与氯化氢反应；B错，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

本题难度：简单