1、填空题  原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

参考答案：（1）由原子半径关系可知A、B、D、E为第二周期元素，且为非金属，应分别为C、N、O、F元素，F、G、M、N、P为第三周期元素，其中A、B、D、E不与F、G、M中的任何一种元素同族，则F、G、M应分别为Na、Mg、Al元素，根据A、B、D、E、N、P的相对位置可知，N为S元素，P为Cl元素，所以，表中相对应的元素为



，
故答案为：



；
?（2）B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于第二周期VA族，AD2为CO2，为共价化合物，电子式为



，
故答案为：第二周期VA族；



；
（3）M的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，胃酸的主要成分为盐酸，二者发生反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（4）SO2和CO2性质相似，Mg在中燃烧：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，则有：2Mg+SO2?点燃?.?2MgO+S，而Mg与S反应生成MgS，发生反应为：Mg+S?点燃?.?MgS，则可能的产物是MgO、MgS、S，
故答案为：MgO、MgS、S；2Mg+SO2?点燃?.?2MgO+S，Mg+S?点燃?.?MgS．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述一定正确的是
[? ]
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．在共价化合物中不可能存在离子键
C．不同种非金属元素组成的多原于分子，其中的化学键一定全部是极性键
D．非极性键只存在于双原子单质的分子中

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4； ⑦CO2；
⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________；由极性键形成的非极性分子
是_________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为____________；若XY2为共价化合物，则其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判 断，氯化铝是____（填“共价”或“离子”）化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

参考答案：(1)①②⑩；⑥⑦；④；③⑤
(2)CaF2；S=C=S
(3)共价；氯化铝在熔融状态下不能导电

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（　　）

参考答案：W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和一定等于8，根据W的位置，可知W硅，Z为Al，Y为Na，R为S，X为O，
A、X、Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠可以和二氧化碳及水反应产生氧气，可作为氧气的来源，故A正确；
B、Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物为：Al（OH）3、H2SiO3、H2SO4，它们分别属于碱、弱酸、强酸，故B错误；
C、O、S、Si的得电子能力顺序为：O＞S＞Si，故气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故C正确；
D、在化合物氧化钠和硫化钠中，钠离子半径小于硫离子半径，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语表达正确的是（　　）
A．氯原子的结构示意图
B．CH4的电子
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．乙醇的结构简式C2H6O

参考答案：A．Cl的质子数为17，氯原子的结构示意图，故A正确；
B．甲烷的结构式中“-”表示一对共用电子对，为结构式，故B错误；
C．结构简式中官能团不能省略，则乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D．结构简式中体现官能团，则乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般