1、选择题  钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是（　　）
A．负极反应为：Fe=Fe2++2e-
B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
C．腐蚀过程中，电子从负极流向正极
D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

参考答案：A．负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe=Fe2++2e-，故A正确；
B．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；
C．腐蚀过程中，构成原电池，电子从负极铁流向正极碳，故C正确；
D．水中氧气的溶解度较小，所以钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更难发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  钢铁腐蚀发生得最普遍的是
[? ]
A．化学腐蚀
B．析氢腐蚀
C．吸氧腐蚀
D．摩擦损耗

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为__________池，B池为___________池。
⑵铜极为__________极，电极反应式为??，
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________?，
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________?。
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，左侧烧杯中溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

参考答案：（11分）（电极反应每个2分，其余每空1分）
⑴原电，?电解。
⑵正，Cu2+ + 2e—=Cu；?阳，2Cl—+2e—= Cl2↑；?溶液变红色。
⑶增加? 0.01

本题解析：（1）由图示可知A池是锌铜原电池，做为电源电解B池，连接Zn负极的C2电极为阴极，连接Cu正极的C1电极为阳极。
（2）
A池为原电池：Zn + Cu2＋==Zn2＋ + Cu
负极：Zn－2e－=Zn2＋?正极：Cu2＋＋2e－=Cu
B池为原电池：2KCl＋2H2O =2KOH＋H2↑＋Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－=H2↑?阳极：2Cl—+2e—= Cl2↑
在阴极由于氢离子的放电，导致溶液呈碱性，酚酞呈红色。
（3）原电池中每进入1 molZn而析出1 molCu，故溶液的质量增加65-64 =" 1" g
H2? ~? 2e－? ~?△m
1mol? 1 g
0.01mol? 0.01g

本题难度：一般

4、选择题  全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒X上发生反应：M一ne一——Mn+
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

参考答案：B

本题解析：由题意知，加入金属棒X后形成原电池，并使其作为阳极铁作阴极发生反应，避免铁失去电子被腐蚀，A、潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，易被腐蚀，故A正确；B、金属棒X的材料比铁活泼，替代钢铁进行反应，但无法判断是否比镁活泼，故B错误；C、金属棒X作为负极发生反应失去电子，M一ne一——Mn+，故C正确；D、将还原性较强的金属X作为保护极，与被保护金属铁相连构成原电池，还原性较强的金属X作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属铁作为正极就可以避免腐蚀，这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　 　)

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变
成浅绿色
D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

参考答案：D

本题解析：A．金属性：Fe>Cu，所以发生：Fe+Cu2+= Fe2++Cu。正确。B．该装置为原电池，铁作负极，铜作正极，电子由铁经导线流向Cu电极，在Cu电极上发生反应：Cu2＋＋2e－=Cu。正确。C．通过A、B的分析发现：无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色。正确。D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，该装置为电解池，a 是阳极， b是阴极。Cu2＋向负电荷多的铁电极方向移动。错误。

本题难度：一般