参考答案：（1）浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.18×36.5%36.5mol/L=11.8mol/L，
配制250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；
（2）浓盐酸稀释会放出大量的热，应冷却恢复室温；不冷却即转移定容导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内，
故答案为：冷却；大；保证溶质全部转移到容量瓶内；
（3）A、烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A不符合；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C、若定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合；
D、量取浓盐酸时仰视量筒，量取浓盐酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D符合；
E、量筒为流量式仪器，不需要洗涤，将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致HCl的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故E符合；
F、溶液配制需加水定容，转移溶液前容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合，
故选：CDE．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1?mol?L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2?mol?L-1，则C1和C2的关系是（　　）
A．C2＞2C1
B．C2=2C1
C．C2＜2C1
D．C1=2C2

参考答案：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=1000×ρ1×a%98mol/L=10aρ198mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=1000×ρ2×2a%98mol/L=20aρ298mol/L，
所以c1：c2=10aρ198mol/L：20aρ298mol/L=ρ1：2ρ2，
即c2=2ρ2ρ1c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以2ρ2ρ1＞2
所以c2＞2c1．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般