1、选择题  下列关于性质递变规律的叙述不正确的是（　　）
A．还原性：Na＞Mg＞Al＞S
B．氧化性：F＞Cl＞S＞P
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O

参考答案：A、Na、Mg、Al、S为同周期元素，从左向右金属性减弱，则还原性为Na＞Mg＞Al＞S，故A正确；
B、同周期元素，从左向右非金属性增强，则Cl＞S＞P，同主族从上到下非金属性减弱，则氧化性F＞Cl＞S＞P，故B正确；
C、HClO为弱酸，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性为H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，，故C错误；
D、非金属性O＞N＞P＞Si，对应的气态氢化物稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

①C；②H2O2；③Na；④Fe；⑤HNO3
A．仅①③④
B．仅①②⑤
C．仅①②③⑤
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：运用代入法进行判断①若甲是C，与O2反应可能生成CO或CO2，则乙、丙分别为CO、CO2，CO与O2反应可生成CO2，CO2与C反应可生成CO，正确；②若甲是H2O2，H2O2分解可得H2O和O2，则乙、丙分别为H2O、O2，H2O电解可得O2，O2与H2反应可得H2O，正确；③若甲是Na，钠与Cl2反应可生成NaCl，Na与H2O反应可生成NaOH，则乙、丙可能是NaCl、NaOH，NaOH与HCl反应可生成NaCl，用惰性电极电解NaCl溶液可生成NaOH，正确；④若甲是Fe，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe与HCl反应可生成FeCl2，则乙、丙可能是FeCl2、FeCl3，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可生成FeCl2，正确；⑤若甲为HNO3，HNO3与Cu反应可生成NO或NO2，则乙、丙可能是NO、NO2，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，正确，故D项正确。

本题难度：一般

3、选择题  元素的周期数等于?
[? ]
A.?电子层数?
B.?原子量?
C.?次外层电子数?
D.?最外层电子数

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
[? ]
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知下列序号的元素为金属元素，其中属于稀土金属元素的是
[? ]
A．20号?
B．31号
C．69号?
D．114号

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单