1、填空题  (8分)(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

参考答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH　CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32－引起
(3)A

本题解析：（1）把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的PH；
纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32－引起
（2）因碳酸钠溶液显碱性的原因是CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－；加热，滴有酚酞的溶液颜色加深，即，盐类水解是吸热反应，A正确；
B错，盐酸不酸，不是盐；C错，硝酸铵溶于水溶液温度降低是溶解过程是吸热，并没有发生反应；D错，在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，只能说明水解后溶液显酸性；

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA—)＞c(A2—)＞c(H2A)
D．只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中，c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A．AlCl3
B．Na2CO3
C．Na2SO3
D．KMnO4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中离子浓度的关系正确的是（?）
A．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C．将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag+浓度前者大于后者
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者

参考答案：C

本题解析：A不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。B中pH等于4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以应该是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H 2A)，B不正确。根据溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，C正确。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，醋酸钠水解，促进水的电离，所以D也是错误的。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  
A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：
c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)
B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合