1、选择题  在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（?）
A．a＞b＞c
B．a="b=c"
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a

参考答案：A

本题解析：对弱电解质溶液a来说，升高温度能促进其电离，自由移动的离子浓度增大，导电性增强。对强电解质溶液b来说，升高温度，自由移动的离子浓度基本不变，导电性不变。对金属c来说，升高温度，电阻增大，导电性减弱。

本题难度：简单

2、选择题  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（　　）
A．加H2SO4
B．加NaOH固体
C．加CH3COONa
D．加盐酸

参考答案：A．向醋酸中加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故A不选；
B．向溶液中加入固体氢氧化钠，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以能促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故B选；
C．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C不选；
D．向溶液中加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（　　）
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度NaOH溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　
D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

参考答案：D

本题解析：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，能证明白醋的溶液显酸性，但是不能证明是弱酸。错误。B．白醋加入豆浆中有沉淀产生，是因为白醋是酸，能使蛋白质变性而产生沉淀，与溶液的酸性强弱无关。错误。C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，能证明酸性醋酸强于碳酸，但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)，若未强酸，则pH=0.但是测定溶液pH，试纸显示醋酸的pH为2～3，证明c(H+)<<c(HAc)。因此可以证明醋酸是弱酸。

本题难度：一般