1、选择题  斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%遇到火源所产生的爆炸。发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积应是
A.15%
B.10.5%
C.9.5%
D.5%

参考答案：B

本题解析：试题分析：甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最激烈，所以根据反应的方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，甲烷和氧气的体积比是1︰2是恰好反应。由于氧气在空气中大约占21%，所以发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积应是，答案选B。
考点：考查甲烷燃烧的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确爆炸最激烈的反应是恰好反应时，然后借助于反应的化学方程式列式计算即可。本题有利于培养学生的发散思维能力和灵活应变能力。

本题难度：困难

2、选择题  在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是(　　)
①指南针　②造纸　③火药　④印刷术　⑤炼铜、炼铁　⑥合成尿素　⑦人工合成蛋白质　⑧提出氧化学说　⑨提出原子—分子学说
A.②④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③⑧⑨
D.①②③④

参考答案：B

本题解析：试题分析：指南针和印刷术虽是中国发明创造的，但不属于化学史上的贡献，⑥⑧⑨三项均不是中国科学家的贡献，人工合成蛋白质是中国科学家在1965年合成的，所以答案选B。
考点：考查化学史的有关正误判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，学生记住即可。有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的民族自豪感。

本题难度：简单

3、选择题  对于反应8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，下列叙述正确的是
A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8
B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
C.若有lmolNO3-发生氧化反应，则转移8mole-
D.该过程说明Fe（?NO3）2溶液不宜加酸酸化

参考答案：BD

本题解析：分析：A、依据氧化还原反应的离子方程式计算判断；元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；
B、原电池反应中负极反应发生氧化反应，正极发生还原反应；
C、依据概念分析发生氧化反应的是亚铁离子，依据离子方程式计算电子转移数；
D、硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性．
解答：A、反应8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O中还原剂为Fe2+，氧化剂为NO3-，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，故A错误；
B、把该反应设计为原电池，则负极反应为失电子发生氧化反应，负极电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，故B正确；
C、若有lmolNO3-发生还原反应，则转移8mole-，故C错误；
D、硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易发生氧化还原反应，所以该过程说明Fe（ NO3）2溶液不宜加酸酸化，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了氧化还原反应的原理分析，概念理解判断，电子转移的计算方法，原电池的原理应用，关键是硝酸根离子在酸性溶液中隐含的氧化性的判断．

本题难度：简单

4、选择题  下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.己烷和维生素C不可用酸性高锰酸钾鉴别
C.糖类、蛋白质、油脂都属于高分子化合物
D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物? ⑧混合物．
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：分析：根据树状分类和交叉分类的方法，主要是把硝酸的分属类别准确判断，即可解决．
解答：从挥发性分类属于硝酸是易挥发性酸，从物质组成分类属于化合物，从性质分类属于酸，从酸的组成分类为含氧酸、一元酸；所以①④⑥⑦符合；
故选B．
点评：本题考查了用树状分类和交叉分类的方法，对硝酸的分类方法，关键是分清硝酸的组成、性质等知识．

本题难度：困难