1、选择题  下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是
A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

参考答案：B

本题解析：本题主要考查焓变、熵变的判断，分解反应大多吸热，化合反应大多放热，燃烧、中和反应都是放热反应，同种物质固、液、气态时熵值依次增大。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．反应热是指反应过程中放出的热量
B．热化学方程式的系数也可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态
D．所有的化学反应都伴随着能量变化

参考答案：C

本题解析：所有的化学反应都伴随着能量变化，反应热是指反应过程中放出或吸收的热量，热化学方程式的系数只代表反应的物质的物质的量。

本题难度：简单

3、选择题  共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力。现有下列晶体：①Na2O2?②SiO2?③[Cu(NH3 )4]Cl2?④NH4Cl ⑤ NaCl ⑥ AlCl3，其中含有三种作用力的是?（?）
A．只有①②③
B．只有①②③⑥
C．只有③④⑥
D．只有③④

参考答案：C

本题解析：①中含有离子键和共价键，②中含有共价键，③、④中含有离子键、配位健和共价键，⑤中含有离子键，⑥中含有共价键、配位健和分子间作用力，答案选C。
点评：该题是中等难度试题的考查，难度不大，主要是考查学生对常见作用力的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

4、选择题  已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
则△H1和 △H2的关系是
A.△H1>△H2
B.△H1＝△H2
C.△H1 < △H2
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据盖斯定律可知，两式相减，即得到4P（白，s）＝4P（红，s），则该反应的反应热△H＝△H1－△H2＝－18.39KJ/mol，所以△H1 < △H2，答案选C。
考点：考查盖斯定律的有关应用
点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。主要是有利于培养学生严谨的思维方式以及严密的逻辑思维能力，提高学习效率。

本题难度：简单

5、填空题  （10分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是                                        。
（2）写出有关反应的化学方程式                                      。
（3）实验中观察到的现象有                  、         和反应混合物成糊状。
（4）该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量         （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

参考答案：（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2分）
（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O  （2分）
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起（2分），有少许刺激性气味（2分）
（4），吸热（1分），小于（1分）

本题解析：（1）通过玻璃棒的搅拌，可以使混合物充分接触并反应。
（2）强碱和铵盐反应产生氨气，方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O。
（3）由于反应是吸热反应，致使周围环境的温度降低，所以会出现结冰现象。同时有少许刺激性气味产生。
（4）反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量。

本题难度：一般