1、选择题  如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④②
B．①②④③
C．①②③④
D．②①④③

参考答案：D

本题解析：腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀；装置①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，装置②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，锌的腐蚀速率更快，装置③中锌作电解池阴极，为阴极电保护法，不易被腐蚀，装置④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③，选D。

本题难度：一般

2、填空题  有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：

回答下列有关问题：
（1）通入空气的电极为 ?(写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向?(“从左向右”或“从右向左”)。
（2）电解池中产生20 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗?mol O2。
（3）a、b、c的大小关系为：?。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池放电时正极反应式是?。

参考答案：（1）正极?从左向右?（2）10?（3）c＞a＞b?
（4） NiO(OH)+H2O+ e－= Ni(OH)2+ OH－

本题解析：分析题给装置图知，该装置是以碱性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置；（1）根据燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，正极是氧气发生得电子得还原反应，则通空气的电极为正极；原电池中，阳离子交换膜使阳离子通过，阳离子移向正极，从左向右；（2）电解池中产生20mol Cl2，依据电子守恒，结合电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-，4Cl--4e-=2Cl2↑，计算得到生成氧气10mol；（3）燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%小于c%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以b%＜a%，得到b%＜a%＜c%，即c＞a＞b；（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，镍元素的化合价由+3价降为+2价，发生还原反应，作正极，电极反应式为NiO(OH)+H2O+ e－= Ni(OH)2+ OH－。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是?
[? ]
A、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗
B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜
C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净
D、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是

A.a>b>c>d
B.b>a>d>c
C.d>c>b>a
D.b>d>a>c

参考答案：B

本题解析：试题分析：a、铁的吸氧腐蚀，原电池中铁为负极，加速其腐蚀；b、原电池中铁做负极，铁与硫酸反应，腐蚀速率大于a；c、铁做阴极，外加电源的阴极保护法，不会腐蚀；d、牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护，但效果没有c好。所以腐蚀速率判断为b>a>d>c，B正确。
考点：考查电化学知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述的方法不正确的是
[? ]
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍?
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀?
D．用牺牲锌块的方法来保护船身

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单