高中化学知识点总结《电解池原理》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《电解池原理》试题特训（2017年最新版）(四)

2017-11-11 03:40:08 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝

参考答案：D

本题解析：本题是电解法在制备物质中的具体应用。分析该制备时，重点要把握其中的K2CrO4在转变为K2Cr2O7的过程中没有发生化合价的变化，所以要抓住是由于溶液的pH变化实现目标物的合成，制备的过程是通过电解的方法改变溶液的pH来实现。阴极的反应是 2H2O+2e-=2OH-+H2，阳极为2H2O-4e-=O2+4H+，电解过程中阳极区的c(H+)增大，促进平衡2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O向右移动，总反应为4 K2CrO4+4H2O＝2 K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑；若设加入反应容器内的K2CrO4有1mol，反应中有x mol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余的K2CrO4为(1-x) mol，对应的n(K)="2(1-x)" mol，n(Cr)=" (1-x)" mol，生成的K2Cr2O7为x/2 mol，，对应的n(K)=" x" mol，n(Cr)=" x" mol，由n(K)/ n(Cr)=d可得，x=2-d，转化率为(2-d)/1。
【考点定位】本题通过制备重铬酸钾考查电化学知识。

本题难度：一般

2、选择题用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是(　　)
A．NaNO3
B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl

参考答案：D

本题解析：四个选项中阳离子相同,放电顺序为H+(水)>Na+,阴离子的放电顺序为Cl->OH->含氧酸根,因此在阳极A、B、C三项均为OH-放电;而D项在阳极上为Cl-放电,故D项不是电解水。

本题难度：一般

3、选择题 pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是
A．Ba(OH)2
B．HCl
C．Na2SO4
D．AgNO3

参考答案：D

本题解析：A、电解氢氧化钡溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的PH值增大，故A错误；B、电解盐酸溶液时，阴极溶液中氢离子放电，氢离子的浓度减小，pH值增大，故B错误；C、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故C错误；D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D正确；故选D．
考点：电解后溶液PH值得变化。

本题难度：一般

4、选择题用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降至一半时停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（）
A．CuSO4
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．CuSO4·H2O

参考答案：B

本题解析：发生的电解池反应为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，电解中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失CuO。为了使CuSO4溶液恢复原浓度，显然应加入CuO。

本题难度：简单

5、选择题用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：在电解池反应中，电极材料为惰性材料的，在阴极是阳离子放电，在阳极是阴离子放电，由于阴极增重说明M为不活泼的金属，Mx+阳离子在阴极放电，阳极是OH-在放电；当有b L氧气（标准状况）产生时，失电子数为，所以Mx+得电子数为，则Mx+的物质的量为，所以M的相对原子质量为。答案选C。
点评：本题主要根据得失电子数相等来进行计算。

本题难度：一般

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