1、选择题  电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3 是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是?

[? ]
A．阴极的电极反应式为：?
B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3? ?
C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去 ?
D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4?固体以增强导电性

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是

[? ]
A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸
B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液
C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸
D．要定期补充水，不用补充Na2SO4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是：
[? ]
A．电路中共转移0.9mol电子
B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以Al(OH)3的形式存在

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极附近观察到的现象是?。
②Y电极上的电极反应式为? ____________?。
③利用该原理可以制得的化工原料有? ____________ ?。
（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用?溶液，X电极的材料是?。
（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极的材料是?，
X电极反应式是? ___?。

参考答案：（1）①有气体产生，溶液变红（各0.5分，共1分）
② 2Cl一－2e一===Cl2 ↑
③H2、Cl2、NaOH（写出1个给0.5分，写出2个及以上给1分）
（2）铜?纯铜?
（3）Ag?Ag++e-="==" Ag

本题解析：（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，该装置为电解食盐水装置，Y为阳极，氯离子在Y极放电，产生了氯气；在X极上产生了氢气和氢氧化钠，所以①由于在两边各滴入几滴酚酞试液，而在X极产生了氢氧化钠，所以在X极附近观察到的现象是为有气体产生，溶液变红；②Y电极上的电极反应式为：2Cl一－2e一===Cl2 ↑；③利用该原理可以制得的化工原料有H2、Cl2、NaOH；（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用铜溶液，X为阴极，故X的材料为纯铜；（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极为阳极，所以Y电极的材料为Ag，X电极的反应式是Ag++e-="==" Ag。
点评：本题考查了电解池，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

本题难度：一般

5、填空题  右图为持续电解含一定CaCl2的溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。
?
（1）电解时，F极发生?反应，电极反应式为?，E极发生?反应，电极反应式为?，电解总反应式为?。
（2）电解池中产生的现象：
①?;
②?;
③?。

参考答案：（1）氧化? 2Cl--2e-Cl2↑?还原? 2H++2e-H2↑? 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)①通电后E极处溶液呈红色
②通电时，E极、F极均有气体生成
③通CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2沉淀又消失

本题解析：溶液中含有：Ca2+、H+、Cl-、OH-，通电时，Ca2+、H+移向阴极，由于H+放电能力比Ca2+强，在E极上发生反应：2H++2e-H2↑;Cl-、OH-移向阳极，Cl-在阳极放电；2Cl-+2e-Cl2↑，电解一段时间t1后，溶液中OH-浓度增大，通入CO2后会有CaCO3沉淀生成，继续通入CO2，则白色沉淀溶解。

本题难度：简单