1、选择题  某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是（　　）
A．3.2L
B．1.5L
C．2.0L
D．1.8L

参考答案：溶液中n（Cl）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，
溶液中n（Al）=0.2L×3mol/L=0.6mol，
将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，
反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=2.6mol+0.6mol=3.2mol，
所以至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为3.2mol1.6mol/L=2L，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式书写不正确的是
[? ]
A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3时： 4OH－?+?3SO2?=?SO32－+?2HSO3－?+?H2O
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
C．AgNO3溶液中加入过?量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
D．1?mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式正确是（　　）
A．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O

参考答案：A．溴化亚铁溶液中通人少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体的离子反应为Fe3++3H2O△.Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D．用湿润的醋酸铅试纸检验H2S的离子反应为Pb（CH3COO）2+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是　　　　
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O
B．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+
C．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ↑+4H2O
D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—

参考答案：D

本题解析：A、+2 价的S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，错误；B、铜做电极属于活性电极，铜在阳极失电子被氧化，则氢氧根离子不能放电，不生成氧气，错误；C、得失电子不守恒，氧化剂与还原剂应为2 : 5，错误；D、Fe2＋还原性大于溴离子，当向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2时，只氧化Fe2＋，不与溴离子反应，正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

参考答案：A．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．向稀硝酸中加入少量铁粉的离子反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H20=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般