1、选择题 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，该氮的氧化物是?
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O5
参考答案：B
本题解析：从反应产物N2和CO2的系数之比为1∶2得出参加反应的氮的氧化物NOx和CO的系数之比为2∶2，即：2NOx+2CO→N2+2CO2，由氧原子守恒可知x=1，即NO。
本题难度：一般
2、计算题 (9分) 在500ｍL? 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液?多少毫升？
参考答案：（1）设生成的气体是X（标准状况），则
3Cu?＋? 8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
3×64g? 8mol? 2×22.4L
1.92g? n(HNO3)? X
所以有x＝
消耗硝酸n(HNO3)＝
（2）原硝酸的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol
所以剩余硝酸是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
则氢离子的浓度是0.02mol÷0.5L＝0.04mol/L
（3）根据铜原子守恒可知，生成硝酸铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
因此反应后的溶液中含有0.02mol硝酸和0.03mol硝酸铜
所以要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀
需要氢氧化钠的物质的量是0.02mol＋0.03mol×2＝0.08mol
体积是0.08mol÷0.2mol/L＝0.4L＝400ml
本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
本题难度：一般
3、选择题 室温时，容量为18 mL的试管里充满NO2气体，然后将它倒置于水中，直到管内水面不再上升为止，再通入6 mL O2，最后试管内还有（ ）?
A．3 mL O2
B．1.5 mL O2?
C．3 mL NO
D．1.5 mL NO?
参考答案：B?
本题解析：18 mL NO2溶于水3NO2～NO，可产生NO为6 mL，再通入6 mL? O2，发生4NO+3O2+2H2O4HNO3，43="6" mLn（O2），n(O2)="4.5" mL,所以余n(O2)="6" mL-4.5 mL="1.5" mL，答案?为B。
本题难度：简单
4、实验题 （14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：
催化剂（MnO2）
| 操作情况
| 观察结果
| 反应完成所需的时间
|
粉末状
| 混合不振荡
| 剧烈反应，使木条复燃
| 3.5分钟
|
块状
| ?
| 反应较慢,火星红亮但木条未复燃
| 30分钟
|
①写出H2O2反应的化学方程式?。
②实验结果说明催化剂作用的大小与?有关。
（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：
双氧水体积
| 操作情况
| 反应完成所需的时间
| 收集到气体体积
| 反应后液体温度
|
a1%的150mL
| ?
| 11分钟
| 539mL
| 24℃
|
a2%的15mL
| 混合不振荡
| 1分20秒
| 553mL
| 56℃
|
a3%的7.5mL
| ?
| 9秒
| 562mL
| 67℃
|
请简要说明：
①反应完成所需的时间不同的原因?。
②反应后液体温度不同的原因?。
③收集到气体体积不同的原因?。
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。
①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：?。
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)
参考答案：（每空2分，共14分）
（1）①
②催化剂的表面积（聚集状态）
（2）①溶液质量分数不同，液体温度不同
②反应放热相同，但液体的量不同
③液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）
（3）①H2O2
HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋）
②在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对
本题解析：（1）①双氧水在催化剂的作用下，分解生成氧气，反应的方程式是2H2O2
2H2O＋O2↑。
②根据反应完成所需的时间课判断，催化剂作用的大小与催化剂的表面积（聚集状态）有关系。
（2）①由于溶液的质量分数不同，同时溶液的温度不同，从而导致反应速率不同，所以反应完成所需的时间不同。
②由于双氧水的质量相同，所以反应放出热量相同，但液体的量不同，所以溶液的温度是不同的。
③由于液体的量不同，且液体温度不同，从而影响气体在溶液中的溶解量，所以收集到的氧气是不同的。
（3）①双氧水可以看作是二元弱酸，电离是分步的，即H2O2HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋）。
②如果是双氧水有较强氧化性所致，则再加入氢氧化钠溶液，是不能显红色的，加粗可以鉴别，即在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋?＋?
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝?
（2）与方法A相比，方法B的优点是?。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
?。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是?（填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因?。
参考答案：（1）①10NH4NO3? 3H2O?②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O
（2）唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5(PO4)3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿
本题解析：樊守青
本题难度：一般
考试问吧
