高考化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》试题特训（2017年最新版）(六)

2017-11-11 03:50:38 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（?）
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

参考答案：C

本题解析：A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3和NaHCO3一样多；
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) ，这样肯定不对，违背了电荷守恒，应该为c(Na+) > c (CH3COO-) >c(OH-) > c(H+)；
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，水的电离受到了促进，此溶液为盐溶液，不可能为盐酸。

本题难度：简单

2、选择题下列说法正确的是
A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

参考答案：A

本题解析：A、强电解质可完全电离，不存在溶质分子，弱电解质不能完全电离，存在溶质分子和离子，正确；B、溶液导电与溶液中离子浓度有关，B错误；C、HCl等共价化合物也是强电解质，C错误；D、BaSO4等难溶物也是强电解质，醋酸为弱电解质，但易溶于水，D错误。

本题难度：简单

3、选择题能够说明氨水是弱碱的事实是（）
A．氨水具有挥发性
B．1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll
C．氨水溶液能导电
D．氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题区分强弱电解质的标准是：
A．在水中的溶解度
B．溶液的导电能力
C．在水中的电离程度
D．化学键的类型

参考答案：C

本题解析：区分强弱电解质的标准是：在水中的电离程度，全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，和溶解度、导电能力、化学键的类型没有必然的联系。故选C。

本题难度：一般

5、选择题 25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
A．混合液中：c(H+ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
C．a ＝ b
D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )

参考答案：B

本题解析：25℃时，a mol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元强碱BOH等体积混合后，可能是强酸和强碱反应，也可能是弱酸强碱，所以c(H+ ) ≤；A选项正确，等体积混合，浓度应该减小一半，是mol ·L－1，B选项错误；恰好完全中和酸碱恰好完全反应，一元酸HA与一元强碱BOH的物质的量相等，a ＝ b ，C选项正确；根据电荷守恒，D选项正确。

本题难度：简单

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