1、选择题  下表中的离子方程式及评价都合理的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式；
B．水解生成亚硫酸；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．
解答：A．该反应中碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式，评价错误、离子反应书写错误，故A错误；
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，电离生成亚硫酸根离子，离子反应书写错误，评价正确，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═HCO3-+C6H5OH，评价错误，故C错误；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，评价错误，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写及评价，涉及离子反应的书写方法、盐类水解、优先氧化及与量有关的离子反应，题目难度中等，选项D为解答的难点．

本题难度：困难

2、选择题  盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A.氧化性
B.还原性
C.酸性
D.金属性

参考答案：A

本题解析：分析：盐酸与Fe反应生成氯化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁，根据得电子的能力来分析．
解答：盐酸与Fe反应生成氯化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁，
所以氯气中Cl元素的得电子能力大于盐酸中Cl元素的得电子的能力，
则氯气比盐酸的氧化性强，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确金属在化合物中的化合价的时解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  将0.03mol?Cl2缓缓通入含有0.02mol?H2SO3和0.02mol?HBr的混合溶液中，在此过程中C（H+）与Cl2用量的关系是
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：分析：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．
解答：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4：
? Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，
?0.02mol?0.02mol?0.02mol? 0.04mol?
H2SO3是中强酸，H2SO4为强酸，溶液中的C（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化
Br-：
? Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl，
? 0.01mol? 0.02mol?
HBr全部转变为HCl，C（H+）不变，故选：D．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，注意反应的先后顺序，难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）?为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是
A.此反应是非氧化还原反应
B.O2（PtF6）?中氧元素的化合价是+1价
C.在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂
D.此反应中，每生成1mol?O2（PtF6）转移1mol?电子

参考答案：CD

本题解析：分析：O2（PtF6）?为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目．
解答：A．反应中O和Pt元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．根据化合价代数和为0可知，O2（PtF6）?为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；
C．在此反应中，O元素化合价升高，O2是还原剂，PtF6中Pt元素化合价降低，为氧化剂，故C正确；
D．此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol?O2（PtF6）转移1mol?电子，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断元素的化合价的变化为解答该题的关键．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中，只能与盐酸不能与NaOH反应的是
A.NaHCO3
B.Al2O3
C.Al（OH）3
D.Na2CO3

参考答案：D

本题解析：分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．
解答：A、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与盐酸反应生成氯化钠与CO2气体，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故A正确；
B、Al2O3属于两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B正确；
C、Al（OH）3?属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C正确；
D、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠与CO2气体，不能与氢氧化钠反应，注意可以与氢氧化钙等一些反应，符合复分解反应，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．

本题难度：简单