1、选择题  将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：氢气的物质的量是，转移电子的物质的量是，所以阿伏加德罗常数（NA）可表示为；铝的物质的量是，转移电子的物质的量是，所以阿伏加德罗常数（NA）可表示为，C正确；由于溶液中溶质既有氢氧化钠，又有偏铝酸钠，不能用c表示，所以答案选C。
点评：该题的关键是明确反应的原理，以及微粒个数与阿伏加德罗常数的关系，如何结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

2、选择题  以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
D．Si→SiO2→H2SiO3

参考答案：A．Al2O3可以先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al（OH）3，不能一步实现，故A错误；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，每步转化都能一步反应实现，故B正确；
C．S→SO3的转化，应硫先与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，硫不能直接反应生成三氧化硫，故C错误；
D．二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化硅与先氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．
（1）Na2O2与水反应的离子方程式为______；
15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为______；
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为______；
（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是______（用含a的代数式表示，结果可不化简）．

参考答案：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑，
15.6gNa2O2的物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占12，
转移电子数为0.2mol×12×2=0.2mol，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑；0.2mol；
（2）15.6gNa2O2的物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，令生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，氧气为ymol，则：
? 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、
? 2? 4? 1
? 0.2mol?xmol? ymol
所以x=0.4，y=0.1．
2.7gA1粉的物质的量为0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1mol铝完全反应需要氢氧化钠0.1mol，铝完全反应，令铝反应生成氢气zmol，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2? 3
0.1mol? zmol
所以z=0.15，
所以在标准状况下反应结束时生成气体的体积为（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．
故答案为：5.6L；
（3）若Al和Na2O2与水反应生成的NaOH恰好反应．根据反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，过氧化钠的物质的量与离子的物质的量之比等于1：2，令过氧化钠的物质的量为xmol，则铝为2xmol，所以78x+54x=a，解得x=a132．所以生成气体为：
?2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
?2? ?1?
? a132?mol?12×a132mol?
?2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
?2? 3

2×a132mol?3×a132mol
所以生成的气体体积为（12×a132mol+3×a132mol）×22.4L/mol=156.8a264L，
若只有过氧化钠，ag过氧化钠的物质的量为ag78g/molo=a78mol，生成气体为：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
?2? ?1?
a78mol?12×a78mol
所以生成气体体积为?12×a78mol×22.4L/mol=22.4a156L．
所以气体体积V的取值范围为22.4a156＜V＜156.8a264．
故答案为：22.4a156＜V＜156.8a264．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，不正确的是
[? ]
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火　　
B．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 　　
C．不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁　　
D．Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般