1、填空题  写出下列方程式（10分 每空2分）
（1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）??
（2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色?
(3)工业制漂白粉?
（4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应?
（5）工业冶炼铝??

参考答案：（10分）（方程式考察注意气体符号）
（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O="=4" Fe(OH)3
（3）2Cl2 +2Ca（OH）2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
（4）10Al+3V2O5="=5" Al2O3+6V
（5）2Al2O3（熔融）="=4" Al+3O2

本题解析：根据所学习的知识便可做答。
点评：本题考查的是化学方程式的书写，题目难度不大，注意的是熟记教材知识是解题的关键。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱

参考答案：D

本题解析：铝在常温下能与氧气缓慢反应，A错误；铝能与氯气一定条件下反应，B错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C错误。D正确

本题难度：一般

3、填空题  如图所示：

用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：__________，
在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。
①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________；蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。

参考答案：(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　Fe2O3　Al　铝热　(2)①②③④　(3)使熔融物易于落下　防止溅落物炸裂蒸发皿　引起氯酸钾分解　引发铝热反应

本题解析：(1)铝热反应为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。
(2)①②③④全为该铝热反应的现象。
(3)铝热反应实验中①为使熔融物易落下通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；②为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；③反应中镁条引起氯酸钾分解；④氯酸钾引发铝热反应。

本题难度：简单

4、选择题  通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是（?）
A.可能是Al3+，也可能是Mg2+
B. 只能是Al3+
C.只能是Mg2+
D.以上说法都不对

参考答案：A

本题解析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
[? ]
A．二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料
B．硫可用于制造黑火药
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．氢氧化铝胶体既能吸附水中悬浮物，又能吸附色素，故可用于净水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单