1、选择题  下列有关实验操作正确的是
?
[? ]
A．称量氢氧化钠固体?
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制150mL 0．10mol/L盐酸?
D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7时，停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热
浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，称量。
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是?；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：?。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是?；晶膜通常在溶液表面出现的原因是?。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是?。
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I－+S4O，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

参考答案：26.(12分)（1）蒸馏烧瓶（1分）?（2）S2O32—+2H+= S↓+H2O+SO2↑（2分）
(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2分）因为溶液表面温度较低（2分）
（4） （1分） （5） 0.93；（2分） A B（2分）

本题解析：（1）该仪器为圆底烧瓶；（2）酸性条件下，硫代硫酸钠可以和酸发生反应；（3）根据信息加热易分解，故蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；形成晶膜是因为析出晶体，析出晶体是因为温度较低；（4）根据信息易溶于水，难溶于乙醇，故用乙醇来洗涤；（5）根据方程式找出关系式：IO3-—6S2O32-，根据碘酸根离子的物质的量求出硫代硫酸钠的物质的量浓度，求出250mL溶液中硫代硫酸钠晶体的质量，与总质量5g相比得纯度；未润洗，则使浓度偏小，测出硫代硫酸钠的质量偏小，故纯度偏小，滴定终点时仰视读数，则使体积偏大，浓度偏小，锥形瓶用蒸馏水润洗，对实验结果没影响，滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则使读出液体的体积变小，求出的浓度变大，故造成实验结果偏高；故选A、B。

本题难度：简单

4、选择题  浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志(? )
?

参考答案：C

本题解析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，正确选项为C；

本题难度：简单

5、选择题  某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂。该同学认真分析后认为可能的原因有：
①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；
④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热过程中没有及时上下移动试管；⑥没有进行预热。
你认为该同学提出的原因可能正确的是
[? ]
A．①③⑥
B．②④
C．②③⑥
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单