1、选择题  认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（?）
A．护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度
B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大
C．仅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响
D．将少量Mg(OH)2沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象

参考答案：D

本题解析：A．护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度，正确，人体需要适宜的酸性环境；B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大，正确；C．通过改变温度，可以测得温度对化学反应速率的影响，正确；D．将少量Mg(OH)2沉淀和适量氯化铵溶液混合，沉淀会溶解，由于氯化铵水解后呈酸性，错误。

本题难度：一般

2、实验题  （7分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

参考答案：（1）降低了活化能（1分）（2）H2O2H＋＋HO2－（2分）
（3）探究浓度对反应速率的影响?（2分）?
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分

本题解析：（1）由于催化剂能降低了活化能，所以可以增大反应速率。
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，说明双氧水可以看作是弱酸，因此电离方程式为H2O2H＋＋HO2－。
（3）实验①和②中双氧水的浓度不同，所以实验的目的是探究浓度对反应速率的影响。
（4）实验③、④、⑤中不同的是溶液的酸碱性，实验根据图像可判断，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。

本题难度：一般

3、选择题  下列肯定能使化学反应速率增大的措施是
[? ]
A．增加反应物的量
B．增大压强
C．升高温度
D．使用催化剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

参考答案：(7分)．①温度（1分） 比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异            产生气泡的快慢  ② 旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率  （除注明外每空2分）

本题解析：①根据表中数据可知，实验1和2中不同的是温度，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验2、3中不同的是催化剂，所以其实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。
②避免反应过于剧烈方法是控制加入双氧水的速率，所以正确的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：在判断或验证外界条件对反应速率的影响时，需要注意的是，不能同时改变2个或多个条件，否则无法验证或判断。应该是在其它条件不变的情况下，逐步改变进行验证。同时还需要设计对比实验，以保证实验的科学性和准确性。

本题难度：一般

5、选择题  下图表示反应X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是? (　　)
A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4
D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

参考答案：C

本题解析：本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。A项，该反应前后气体体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜色加深；B项，升高温度时，正、逆反应速率均增大；C项，当X和Y按化学计量数之比投料时，平衡时二者的转化率相等；D项，平衡时，由X的转化率为85%可知Y的转化浓度为3.4 mol/L，则起始时Y的浓度必大于3.4 mol/L，故本题应选C。

本题难度：一般