1、填空题  现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色．在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D．将D通入用硝酸酸化的AgNO3?溶液中时，立即出现白色沉淀．将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊．根据以上事实回答下列问题：
（1）C?的分子式可能是______，______．
（2）元素Y的原子在周期表中的位置是______，D的名称为______．
（3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为______，Na+离子半径比Y-半径______（“大”或“小”）．
（4）写出B?与Ca（OH）2澄清溶液反应的离子方程式______．

参考答案：A是密度最小的气体为H2，X为H元素；B在通常状况下呈黄绿色为Cl2；Y为Cl元素；在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D，所以D是HCl，将HCl通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中时，立即出现白色沉淀AgCl，将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊，说明C可能是二氧化碳或二氧化硫；
（1）依据上述推断，气体通入澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和二氧化硫都可以反应生成沉淀，所以C 的分子式可能是：CO2、SO2；故答案为：CO2、SO2；
（2）元素Y是Cl元素，氯原子在周期表中的位置是第三周期，ⅤⅡA；D是HCl，名称是氯化氢；故答案为：第三周期，ⅤⅡA；氯化氢；
（3）元素X为氢元素与Na可以形成一种离子化合物NaH，该化合物中X的化合价为-1价；Na+离子半径比Cl-半径小，故答案为：-1；小；
（4）B 是Cl2与Ca（OH）2澄清溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（3）简述M溶液中阳离子的检验方法?。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：?。
（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。
（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是?。
② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）四?Ⅷ（2分）（2）2:1（2分）
（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）?（2分）（4）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2分）
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分）（6）① 防止Mg、Al被空气氧化（2分）
②2Al＋3AgO＋2NaOH＝2NaAlO2＋3Ag＋H2O（2分）

本题解析：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I为地壳中含量最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3。过量G与J溶液反应生成M，因此M应该是硝酸亚铁。由于D为Fe2O3，而由框图中可知E为氢氧化物，E经由一步转变为D，故E为Fe（OH）3，而E直接由F加入碱而得到，故F为三价铁离子，其阴离子可能为硫酸根与硝酸根的混合物，或者是仅有硫酸根离子，由于题目所给物质名称仅为F，故可知F为纯净物硫酸铁，则
（1）在周期表中，组成单质G的元素是铁位于第四周期第Ⅷ族。
（2）反应⑦是铝与氧化铁的铝热反应，方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中还原剂是铝，氧化剂是氧化铁，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
（3）亚铁离子具有还原性，因此M溶液中亚铁离子的检验方法为取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色。
（4）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
（5）根据电子得失守恒以及原子守恒可知，该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
（6）①镁和铝都是活泼的金属，极易被氧化，因此熔炼制备该合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al被空气氧化。
②原电池中活泼的金属作负极失去电子被氧化，因此该原电池中铝是负极失去电子，AgO得到电子，由于电解质是氢氧化钠所以总的化学方程式为2Al＋3AgO＋2NaOH＝2NaAlO2＋3Ag＋H2O。

本题难度：困难

3、填空题  已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出下列元素的元素符号
A：?C：?E：?（各1分）
（2）画出E的阴离子结构示意图：?(1分)
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程?（2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到?（1分）
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1
NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是?，
且物质的量为?（各2分）

参考答案：（1）A：H? C：N? E：S?（各1分）
（2）（1分）
（3）?（2分）；溶液变红色（1分）
（4）NaHCO3? Na2CO3（2分）n NaHCO3=0.5mol? n Na2CO3=0.25mol（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的电子式?．
(2）写出D的单质与CO2反应的化学方程式?．
（3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述?（ 填元素名称）元素的单质．
(4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为?．
(5)在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0. 3 mol/L.[此时间内A2表示的化学反应速率为0. 45 mol/（L·s）．则此段反应时间为?s

参考答案：（1）（略）? (2) 2Mg + CO2＝C+ 2MgO? (3)氢? (4）接触室? (5)? 2

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (8分) X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

(1)根据上述转化关系，写出下列物质的
化学式：X?、Y?、Z?　
试剂甲?，试剂乙?
(2)写出上述③④⑤步反应的离子方程式：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般