1、填空题  现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______，C______
（2）写出反应①的化学方程式______；
（3）写出反应②的化学方程式______；
（4）B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是（用离子方程式表示）______
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：______．

参考答案：依据转化关系分析可知，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，证明含铁离子，气体乙显红棕色证明为NO2，气体甲为NO，E为HNO3，金属单质A为Fe；B为Fe（NO3）3，C为Fe（NO3）2，D为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3；
（1）A、C的化学式分别为：Fe、Fe（NO3）2，故答案为：Fe；Fe（NO3）2；
（2）反应①是铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水的反应，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
（3）反应②是二氧化氮和水的反应，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）B为Fe（NO3）2物质的阳离子为Fe3+用于制作印刷电路板的原理是铁离子和铜反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，亚铁离子具有还原性，易被氧化，糖衣是为了避免亚铁离子被氧化；如果药片已经失效可以根据铁离子检验方法进行检验，FeSO4易被空气中的氧气氧化，被氧化生成Fe3+离子，可用KSCN溶液检验，实验操作为取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效，
故答案为：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知某物质X能发生如下转化，

，若A是一种碱，则X可能是（　　）
A．NH3
B．K
C．CH4
D．FeS2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
阴离子	Cl－、SO、NO3－、OH－

??

参考答案：（1）化学式：甲? MgSO4??乙?AgNO3?（各2分）
（2）（1）略（氢氧根离子电子式，铝离子结构示意图）?（各2分）
（3）①：Mg2++ SO42-+ Ba2++ 2OH- ="=" Mg(OH)2↓+BaSO4↓ ?（2分）
②：? Ag++Cl-="=" AgCl↓ ?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD．回答下列问题：
（1）A元素的气态氢化物的结构式为：______．D的最高价氧化物对应水化物的化学式：______．
（2）在工业上常用______法制备单质C（填金属的冶炼方法）
（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：______．
（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：______．

参考答案：A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知A是N元素（NH3+HNO3=NH4NO3）；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是酸或碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，则
（1）A为N元素，对应的气态氢化物为NH3，结构式为



，为三角锥形，D为Cl元素，对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4，
故答案为：



；HClO4；
（2）C为Al，为活泼金属，且对应的氧化物熔点高，难以用热还原法冶炼，工业常用电解的方法冶炼，
故答案为：电解；
（3）C、D组成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，发生Al3++3H2O?



?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，
故答案为：Al3++3H2O?



?Al（OH）3+3H+；
（4）C最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，与D对应的强碱NaOH反应生成，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （12分）
用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是　　　　　　（填名称），C中发生反应的离子方程式为　　　　　?　　　　　。
（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是?（填化学式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是　　　?　　　　　　　，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：（12分）
（1）浓氨水（2分）? Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）
（2）?H2O2（2分）? 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O （2分）
（3）溶液变蓝（2分），在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去（2分）

本题解析：略

本题难度：一般