1、简答题  50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“=”）
（1）若W1=2W2，则C1______2C2，V______50mL．
（2）若C1=2C2，则W1______2W2，V______50mL．

参考答案：（1）设物质的量是浓度为c1?mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
c1=1000ρ1W198，c2=1000ρ2W298
所以c1c2=ρ1W1ρ2W2，由于W1=2W2，所以c1c2=ρ1W1ρ2W2=2ρ1ρ2，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2；
设物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的质量为m，则
50g×W1=m×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量m=50W1W2g，所以加入水的质量为50W1W2g-50g，由于W1=2W2，所以加入水的质量为50W1W2g-50g=50g，所以水的体积V=50g1g/ml=50ml．
故答案为：＞；=．
（2）设物质的量是浓度为c1?mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
由c=1000ρωM可知，W1=98c11000ρ1，W2=98c21000ρ2
所以W1W2=c1ρ2c2ρ1，由于C1=2C2，所以W1W2=c1ρ2c2ρ1=2ρ2ρ1，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以W1＜2W2；
设物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的质量为n，则
50g×W1=n×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量n=50W1W2g，所以加入水的质量为50W1W2g-50g，由于W1＜2W2，所以加入水的质量为50W1W2g-50g＜50g，所以水的体积V＜50g1g/ml=50ml．
故答案为：＜；＜．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0.5L?1mol/L?FeCl3溶液与0.2L?1mol/L?KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（　　）
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3

参考答案：0.5L?1mol/L?FeCl3溶液中c（Cl-）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；
0.2L?1mol/L?KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=1mol/L，
所以0.5L?1mol/L?FeCl3溶液与0.2L?1mol/L?KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  欲配制密度为1.10?g·cm-3、浓度为6?mol·L-1的稀盐酸，在体积为100?mL、密度为1.19?g·cm-3、浓度为12?mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水
A．200?mL?
B．100?mL?
C．101?mL?
D．120?mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______mL（小数点后保留1位）
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有______
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______
②定容时俯视刻度线______．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；
故答案为：20；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；偏高．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  （A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为
A.Fe2+、2
B.Ba2+、0.5
C.Al3+、1.5
D.Mg2+、1

参考答案：D

本题解析：分析：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+）=c（NO3-）+2c（SO42-），据此结合选项代入计算判断．
解答：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+）=c（NO3-）+2c（SO42-），
故2mol/L+1mol/L+nc（Mn+）=3mol/L+1mol/L×2，故nc（Mn+）=2mol/L，
A、2mol/L的Fe2+，2×2mol/L=4mol/L，故A不符合；
B、0.5mol/L的Ba2+，2×0.5mol/L=1mol/L，且Ba2+与SO42-不能共存，故B不符合；
C、1.5mol/L的Al3+，3×1.5mol/L=4.4mol/L，故C不符合；
D、1mol/L的Mg2+，2×1mol/L=2mol/L，故D符合；
故选D．
点评：考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算常常利用电荷守恒解答．

本题难度：困难