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高中化学知识点讲解《铝》高频考点特训（2017年练习版）(七)
2017-11-11 04:00:39
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是
[? ]
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2S④NaNO3 ⑤Al(OH)3
A．只有①
B．只有③
C．①②③
D．①③⑤
2、选择题 下列实验中产生现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是
A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量
C．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量
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3、填空题 某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子,并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3
溶液:
已知:相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为:
离子
| Fe3+
| Fe2+
| Al3+
| Cu2+
| pH范围
| 2.2～3.2
| 5.5～9.0
| 4.1～5.0
| 5.3～6.6
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请回答下列问题:
(1)加入H2O2的作用是 ?,欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净,pH至少应调至 。
(2)写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式:?。
(3)流程②中加入适量Al粉起的作用是? 。
(4)根据你所学的化学知识,由AlCl3溶液(不添加其他化学试剂)能否制得无水AlCl3 (填“能”或“不能”),原因是 ?。
(5)取体积为V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积(L)关系如图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)= ?。
4、选择题 铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是
A．能发生铝热反应
B．铝的化学性质不活泼
C．常温下铝不与氧气反应
D．铝表面能形成致密的氧化膜
5、简答题
已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式?；
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为?；
②F溶液与NaOH溶?共热反应的化学方程式为?；
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性?；
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为?；
（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是?（填代号）
A．HNO3溶液? B．H2SO4溶液? C．NaOH溶液? D．HCl溶液
（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝?mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度?（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为?（用含a的代数式表示）
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