参考答案：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，
则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a+1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a+18，
则五种元素的核电荷总数之和为a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把 ?三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是?

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。


（1）X的简单氢化物属于?分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为___?_。
（2）写出W的氢化物的电子式?______。
（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为?。
（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为?
（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___?

参考答案：（1）极性（2分），原子晶体（2分）?（2）Li＋[:H]－（2分）
（3）??（2分）?（4）ClF＋H2O＝HClO＋HF（3分）?
（5）2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr（3分）

本题解析：（1）X的氢化物的沸点是100℃，所以X是水，属于极性分子。G单质的熔点最高，应该是单质硅，属于原子晶体。
（2）W的氢化物最高，应该是离子化合物，而在第二周期中能析出离子晶体的是LiH，电子式为Li＋[:H]－。
（3）A的熔点最低，应该是氯气。Z的氢化物沸点仅比M的氢化物沸点高，所以Z是氮元素。由于化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，所以是NCl3，结构类似于氨气，所以结构式为。
（4）Y是F，非金属性最强，所以ClF和水反应的方程式为ClF＋H2O＝HClO＋HF。
（5）F单质的熔点仅比硅的底，所以F是铝。发生铝热反应，反应式为2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr。

本题难度：一般