1、选择题  把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：2 CO + O2 ="2" CO2 (1) ， 2 H2 + O2 =" 2" H2O (2) ，
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 (3)，2 Na2O2 + 2 H2O =" 4" NaOH + O2 (4);?
(1)+ (2)+ (3)+ (4),得：2 CO + 2 H2 + 4 Na2O2 = 2Na2CO3 + 4 NaOH ；相当于CO与H2完全被Na2O2吸收，则固体增加的质量= CO与H2的质量和2.1g

本题难度：困难

2、选择题  在下列物质中：①K2SO4?②HCHO?③MgSO4?④Hg(NO3)2?⑤NH4Cl?⑥KOH能使蛋白质变性的是
A.②④⑥
B.①③⑤
C.①②③
D.④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：重金属盐、强碱能使蛋白质变性，HCHO也能使蛋白质变性。

本题难度：一般

3、选择题  分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是
A.Na2CO3溶液
B.FeCl3溶液
C.饱和Ca(OH)2溶液
D.CuSO4溶液

参考答案：A

本题解析：A中生成氢氧化钠和氧气，没有沉淀。B中产生的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。C中由于消耗溶剂水，且反应放热，所以会析出氢氧化钙固体。D中生成氢氧化铜沉淀，所以答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  金属钠分别与下列溶液反应，既有气体又有沉淀产生的是
A.NaHCO3
B.BaCl2
C.Na2CO3
D.CuSO4

参考答案：D

本题解析：试题分析：钠溶于水中生成氢氧化钠和氢气，所以A中生成碳酸钠，B中和氯化钡不反应，C中和碳酸钠也不反应，D中生成氢氧化铜蓝色沉淀，答案选D。
考点：考查钠的化学性质
点评：钠是很活泼的金属，所以通入水中直接和水反应生成氢气和氢氧化钠。然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质发生化学反应，据此可以进行有关判断。

本题难度：一般

5、选择题  过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是
A.Fe3+
B.Fe2+
C.H+
D.Fe3+和Fe2+

参考答案：B

本题解析：试题分析：由于铁粉过量，故溶液中的H+几乎被消耗完，而铁粉与水反应会产生Fe2+，故溶液中存在较多的阳离子是Fe2+，由于铁粉过量故不存在Fe3+。故答案选B
考点：铁及其化合物的基本性质。
点评：本题需要学生对铁性质及Fe2+与 Fe3+互相转化的理解，但由于是过量的铁粉，所以三价不存在。

本题难度：简单