1、选择题 下列实验操作中正确的是
[? ]
A.?蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热?
B.?蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.?萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大?
D.?蒸馏操作时，冷水从上口入，下口出
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为?。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号
| 实验
| 实验现象
| 结论
|
实验Ⅱ
| 将实验I中收集到的气体点燃
| 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
| 气体成分为___?___?
|
实验Ⅲ
| 取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量
???
| ?
???
| 白色不溶物可能含有MgCO3
|
实验Ⅳ
| 取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
| 产生白色沉淀
| 溶液中存在?④?离子
|
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式?。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
参考答案：（共9分）
（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）
（2）①氢气 ；②稀盐酸（合理均可）；?
③产生气泡，沉淀全部溶解 ；④CO2- 3（各1分）
（3） 2MgCO3·Mg(OH)2?或 Mg(OH)2·2MgCO3?或? Mg3(OH)2(CO3)2?
（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO- 3
H+ +CO2- 3、H2OH++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO2- 3的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
本题解析：
（1）由题可知猜测为Mg(OH)2
（2）①镁与水反应生成氢气。②检测碳酸盐一般加入盐酸。③看是否有二氧化碳生成。④溶液中有CO32-与Ca2+生成白色沉淀。
（3）根据题意可得关系式Mg(OH)2~H2O，MgCO3~CO2，n(H2O)=1.8g/18g/mol=0.1mol，n(CO2)=8.8g/44g/mol=0.2mol，可知为2MgCO3·Mg(OH)2?或 Mg(OH)2·2MgCO3?或Mg3(OH)2(CO3)2?。
（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO- 3H+ +CO2- 3、H2OH++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO2- 3的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
本题难度：困难
3、选择题 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
[? ]
A．硝基苯和水
B．苯和甲苯
C．溴苯和NaOH溶液
D．甘油和水
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在标准状况下，1.6L氮气中含m个分子，则阿伏加德罗常数为
A.14m
B.28m
C.
D.7m
参考 答案：A
本题解析：分析：根据n=
=
计算．
解答：n（N2）=
=
，
则NA=
=
=14m，
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
本题难度：困难
5、填空题 （8分）
在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。
可供选择的试剂：
A．盐酸，
B．氢氧化钠溶液，
C．氧气，
D．水，E.二氧化碳
考试问吧
