参考答案：B

本题解析：阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的两气体，具有相同的分子数；

本题难度：一般

2、选择题  下列各项表述正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式

B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．H2S电离的方程式为：H2S

2H++S2-
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

参考答案：A、氯原子最外层有7个电子，成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，成2个共价键，电子式为

，故A错误；
B、强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，氢氟酸是弱酸，电离吸热，所以中和热小于57.3kJ/mol，故B错误；
C、H2S属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2S



H++HS-，HS-



H++S2-，故C错误；
D、标准状况下，1.12L氧气的物质的量为0.05mol，氧气是双原子分子，所以均含有0.05mol×2×NAmol-1=0.1NA个氧原子，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为12NA
B．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
C．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
D．500mL0.1mol?L-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.25NA

参考答案：A、11g由2H和18O所组成的水的物质的量为11g22g/mol=0.5mol，含中子数为：0.5×（10+2×1）×NA=6NA，故A错误；
B、1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，胶体粒子的数目远小于NA，故B错误；
C、2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应中Na元素的化合价由0价升高为+1价，和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，都生成+1价的Na，转移电子数0.1NA，故C正确；
D、HCl为强电解质，在溶液中完全电离，溶液中不存在HCl分子，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．11.2?L?C2H4中含有的碳原子一定为1?mol
B．16?g?CH4在标准状况下的体积约为22.4?L
C．71?g?Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．1?L?0.5?mol/L?BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5?mol/L

参考答案：A、温度压强不知，无法计算；故A错误；
B、16 g CH4物质的量为1mol，标准状况的体积约为22.4 L，故B正确；
C、71 g Cl2物质的量为1mol，含有氯原子数约为2×6.02×1023，故C错误；
D、1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA， 则下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氢原子数等于2NA
B．8gHe所含的分子数为4NA
C．1molFe与足量Cl2充分反应电子转移数为2NA
D．18g的NH4+离子中含有的电子数为10NA

参考答案：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L甲烷（CH4）的物质的量小于0.5mol，含有的氢原子数小于2NA，故A错误；
B、8gHe的物质的量为8g4g/mol?=2mol，氦是单原子分子，含有的原子数目为2mol×NAmol-1=2NA，故B错误；
C、铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价由0价升高为+3价，1molFe与足量Cl2充分反应转移电子数为1mol×3×NAmol-1=3NA，故C错误；
D、18g的NH4+离子的物质的量为18g18g/mol=1mol，每个NH4+离子中含有10电子，含有的电子数目为1mol×10×NAmol-1=10
NA，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单