1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
[? ]
A. 12.4 g白磷晶体中含有P-P键数是0.1NA
B. 电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C. 7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数是0.1NA
D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）
A．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-，则可求出此溶液NaOH的物质的量浓度
mol/L
B．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数
C．同温同压下，某容器充满O2重66g，若充满CO2重72g，现充满某气体重58g，则某气体的相对分子质量为28
D．在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是5.6g?L-1
参考答案：A、氢氧根离子的物质的量为nNA，氢氧化钠的物质的量就等于氢氧根离子的，氢氧化钠的浓度为：nNAVmol/L=nVNAmol/L，故A正确；
B、设氢氧化钠的物质的量为n，水的物质的量为na，氢氧化钠的质量为40ng，溶液中氢氧化钠的质量分数为：40n40n+18na×100%=200020+9a%，故B正确；
C、设容器所盛气体的物质的量为x，容器的质量为y，未知气体的摩尔质量为M，根据氧气的质量可以列式：32x+y=66，根据二氧化碳质量列式：44x+y=72，未知气体的质量关系为：n?M+y=58，解得x=0.5mol，y=50g，M=16g/mol，故C错误；
D、由于a≤4，b≤4，a、b均为正整数，当20L容器中氢气物质的量为1时，氧气物质的量为4mol，反应后的容器内气体的密度增大，1mol氢气消耗0.5mol氧气，反应后剩余氧气的物质的量为3.5mol，密度为：32×3.520g/L=5.6g/L，故D正确；
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．在常温常压下，0.5mol氯气含有的原子数为NA
C．通常状况下，44g个CO2分子占有的体积为22.4L（相对原子质量C-12O-16）
D．标准状况下，11.2LCH4含有的分子数为0.5NA
参考答案：A、标况下水是液体，气体摩尔体积不适用于水，所以无法计算水的分子数，故A错误；
B、一个氯气分子含有两个氯原子，0.5mol氯气含有的分子数=n NA=0.5mol×NA/mol=0.5NA，所以0.5mol氯气含有的原子数为NA，故B正确；
C、通常情况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以44g个CO2分子占有的体积不是22.4L，故C错误；
D、N=nNA=VVmNA=11.2L22.4L/molNA=0.5NA，故D正确．
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，Na2O2与CO2反应若生成1.12LO2，则转移电子数为0.2NA
B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
C．18gNH4+含电子10NA，2.24LCO2质量为4.4g
D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA
参考答案：A、标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故A错误；
B、1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；
C、题中没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量，故C错误；
D、101kPa、4℃时，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol；32g氧气的物质的量为1mol，二者所含分子数均为NA，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中，正确的是
[? ]
A．1mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6．02×1023
B．1mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6．02×1023
C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6．02×1023
D．28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6．02×1023
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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