1、选择题  铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是
A．X是H2SO4
B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2
C．该反应中NaBiO3作氧化剂
D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

参考答案：C

本题解析：+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—，根据在同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知NaBiO3作为氧化剂，NaMnO4是氧化产物，此反应为：10 NaBiO3 + 4 MnSO4+ 14 H2SO4=" 4" NaMnO4+ 5Bi2(SO4)3+3 Na2SO4+14 H2O，反应中Mn原子与Bi原子个数比为2：5，B项错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验能够达到实验目的是（　　）
A．

分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B．

除去CO气体中得CO2气体
C．

电解饱和食盐水制氯气和氢气
D．

比较KMnO4、Cl2和S氧化性

参考答案：A．蒸馏操作时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；
B．除去CO气体中得CO2气体，导管应长进短出，否则会导致洗气瓶内压强过大而将瓶塞顶开，故B错误；
C．电解饱和食盐水，阳极应为惰性电极，如用铜作阳极，在阳极上生成铜离子，不能得到氯气，故C错误；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气可与硫化钠反应生成单质S，可证明氧化性强弱，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是? (? )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

参考答案：D

本题解析：A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。错误。B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。错误。C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。错误。D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。正确。

本题难度：一般

4、选择题  下表列举的各组事实中存在因果关系的是?（?）

选项	陈述Ⅰ（原因）	陈述Ⅱ（结果）
A	O3能吸收紫外线	大气层中的O3被称为地球保护伞
B	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C	氯的非金属性比碘强	酸性：氢碘酸强于盐酸
D	N2＋3H22NH3是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：简单 5、选择题  根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 ①Cl2+2KI＝I2+2KCl?②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3?④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4 A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24- B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24- C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24- D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2 参考答案：B 本题解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可以判断。反应Cl2+2KI＝I2+2KCl中氯气是氧化剂，单质碘是氧化产物，则氧化性强弱顺序是Cl2＞I2；在反应2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl中氧化剂是氯化铁，氧化产物是单质碘，则氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2；反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，则氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3+；反应I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4中氧化剂是单质碘，氧化产物是硫酸，所以氧化性强弱顺序是I2＞SO24-，故氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-，答案选B。 本题难度：一般