1、选择题  下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水
C．Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫灭火器灭火
D．SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

参考答案：D

本题解析：A、水解是吸热的，加热促进水解，所以根据水解方程式CO32-＋H2OHCO3-＋OH－可知，热的纯碱溶液更有利于清洗油污，A正确；B、明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性可以使水中的悬浮物沉淀下来，因此明矾可以作为净水剂，B正确；C、Al3＋与HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，所以泡沫灭火器可用来灭火，C正确；D、Sn2＋水解溶液显酸性，因此配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸以及抑制Sn2＋水解，加入氢氧化钠促进Sn2＋水解，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  (共8分)（1）Fe(NO3)3的水溶液呈?___?（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因
是（用离子方程式表示）：?。
实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的?。

参考答案：（1）酸；? Fe3+? + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+；抑制；
（2）?氢氧化钠固体（或NaOH）

本题解析：考查盐类水解的应用。
（1）硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是 Fe3+? + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+；因此在配制硝酸铁溶液时，先将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解的。
（2）硫化钠时强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。

本题难度：简单

3、选择题  能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时，溶液中c(OH－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②③④
B．①③④
C．①③
D．②④

参考答案：C

本题解析：①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中c(OH－)增大，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；②因温度不确定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，现c(Na＋)＝c(A2－)，故c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)，所以溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；④NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，两者1:1能恰好反应，但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(? )
A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH?)＞c(N3?)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：B

本题解析：A、pH=3的一元强酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)，pH=3的一元弱酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H+)，错误。B、根据溶液中质子守恒得c(OH–) = c(H+) + c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，所以c(OH–)－c(H+) = c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，正确。C、醋酸根离子可水解，因此醋酸钠溶液显碱性，但水解程度小，c(CH3COO–)＞c(OH–)，NaN3与CH3COONa相似，其水溶液也显碱性，溶液中的离子浓度大小关系应为：c(Na+)＞c(N3?)＞c(OH?)＞c(H＋)，错误。D、向0.2?mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1?mol/LNaOH溶液后，相当于0.05?mol/L的Na2CO3溶液和0.05?mol/L NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)＞c(H+)，错误。

本题难度：一般

5、实验题  向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A．逐渐减小；
B．逐渐增大；
C．先逐渐增大，而后减小；
D．先逐渐减小，而后增大。你的选择是____（填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表达其理由。____________________

参考答案：C?
Na2CO3==2Na++CO32-
CO32-+H+==HCO3-
所以溶液中HCO3-浓度逐渐增大。而后：
HCO3-+H+==H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
所以溶液中HCO3-浓度逐渐减小。

本题解析：本题考查离子反应的知识，同时考查文字表达能力。
Na2CO3的浓溶液中CO32-的浓度很大，滴入盐酸后，H+与CO32-结合生成HCO3-，生成的HCO3-越来越多；当CO32-都转变为HCO3-之后，继续滴加盐酸，则H+与HCO3-又结合生成H2CO3，H2CO3则分解为CO2和H2O，使溶液中的HCO3-逐渐减小。
正确选项为(C)，其理由表述如下：
首先：Na2CO3==2Na++CO32-
CO32-+H+==HCO3-
所以溶液中HCO3-浓度逐渐增大。而后：
HCO3-+H+==H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
所以溶液中HCO3-浓度逐渐减小。

本题难度：一般