1、填空题 （10分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
?1?根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线：
t/min
| X/mol
| Y/mol
| Z/mol
|
0
| 1.00
| 1.00
| 0.00
|
1
| 0.90
| 0.80
| 0.20
|
3
| 0.75
| 0.50
| 0.50
|
5
| 0.65
| 0.30
| 0.70
|
9
| 0.55
| 0.10
| 0.90
|
10
| 0.55
| 0.10
| 0.90
|
14
| 0.55
| 0.10
| 0.90
|
?2?体系中发生反应的化学方程式是_____________；
?3?列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；
?4?该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
?5?如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件?温度、压强、催化剂?得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3?如上右图所示?则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。
参考答案：?
（1）
?（2）?X＋2Y
2Z?
?（3）?
＝0.083 mol·L－1·min－1?（4）?45%? ?（5）?升高温度 加入催化剂 增大压强
本题解析：
（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
? aX? +? bY
cZ
开始? 1.00? 1.00? 0
转化? 0.45? 0.9? 0.9
平衡? 0.55? 0.1? 0.9
根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y
2Z。
（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为
=0.083mol/L·min。
（4）X的转化率等于
=0.45。
（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。
点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。
本题难度：困难
2、选择题 在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)
4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是?(? )
A．系数x >2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
参考答案：D
本题解析：A.在5.05×105Pa条件下达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，压强为原来是五分之一，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是却是c(A)=0.18mol?L-1。说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。所以2＋x<4.所以x=1.错误。B．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动。但是化学平衡常数只与温度有关。温度不变，化学平衡常数也不变。错误。C．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变。错误。D．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物 幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式是K＝。正确。
本题难度：一般
3、选择题 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)? ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度
参考答案：D
本题解析：反应是体积减小的，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A正确。根据图像可知，只与b点物质点浓度不再发生变化，所以b点是平衡状态，B正确。25～30 min内用NO2的浓度变化量是1.1mol/L－0.7mol/L＝0.4mol/L，所以NO2的反应速率是
，C正确。反应进行至25 min时，物质的浓度都是增大的，因此应该是增大压强，平衡向正反应方向移动，D不正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 已知H2(g)+I2(g)
2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时甲、乙两容器体积相等
B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等
C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等
D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等
参考答案：D
本题解析：由于反应的容器是绝热的，而正反应与逆反应的热效应是相反的，即甲、乙两个容器中平衡时的温度不同，因此平衡状态是不同的。但根据反应的方程式可知，反应前后气体的物质的量是相同的，所以选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 温度体积固定的容器中建立2NO2
N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情
况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：
A．都引起Φ增大
B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小
C．都引起Φ减小
D．充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
考试问吧
