1、选择题  几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
A.K不能与水反应
B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.J在DB2中燃烧生成两种化合物

参考答案：B

本题解析：试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，A～K分别是F、O、C、Cl、P、Al、Mg、Na。钠能和水反应，A不正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B正确；单质P有多种同素异形体，C不正确；Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，D不正确，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：困难

2、选择题  我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在．下列说法正确的是
A.24He原子核内含有4个质子
B.23He和24He的核外电子数相同
C.23He原子核内含有3个中子
D.24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性

参考答案：B

本题解析：23He符号代表的含义是质子数为2，质量数为3的氦原子，则中子数应等于质量数-质子数＝3-2＝1，而24He同理．D选项中氦原子只有一层，排满为2，所以和金属的2不同，具有稳定结构，没有较强的金属性．

本题难度：困难

3、选择题  下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是?
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物具有两性
C.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D.L和M金属性强弱比较：L＞M

参考答案：BD

本题解析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是镁，M是Al，R是硫，T是氧元素。A不正确，镁氯离子核外电子是10个，硫离子是18个。氧化铝是两性氧化物，B正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素的，C不正确。同周期自左向右金属性逐渐减弱，D正确。答案选BD。

本题难度：简单

4、选择题  下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A.NaF
B.NaCl
C.MgI
D.KBr

参考答案：C

本题解析：阳离子半径：Mg2+<Na+<K+，阴离子半径：I->Br->Cl->F-，故选C

本题难度：简单

5、选择题  下列关于卤素的说法正确的是
A.氯气没有漂白性
B.为了消除碘缺乏病，食盐中必须加碘，其中碘以KI的形式存在
C.用米汤书写的字画，再用毛笔蘸氯水涂抹就可变蓝色而显现出来
D.大气或饮用水被污染时，可能引起人们的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是氟，因此含氟牙膏不利于人体健康

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难