1、选择题  研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
[? ]
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH-向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是
[? ]
A．正极发生还原反应
B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C．通乙烷的电极为负极
D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI? Ⅱ. 2HIH2＋I2(g)?
Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是?。
a．反应Ⅲ易在常温下进行?
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O?
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)=?。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则?是原来的2倍。
a．压强?b．HI的平衡浓度?
c．达到平衡的时间?d．平衡时H2的体积分数
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离
（H2OH＋＋OH－）平衡?移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的?。
a．Na2CO3溶液?b．K2SO4溶液? c．NaNO3溶液?d．水?e．CuSO4溶液
（4）以H2为燃料制成燃料电池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为?。

参考答案：（1）c?（2）0.1 mol/(L·min)? ab?（3）向右? bd?（4）80%

本题解析：（1）H2SO4在常温下，很稳定不易分解，所以a不正确；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b不正确；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O＝2H2+O2，因此c正确，d不正确，大小c。
(2) υ (H2)＝0. 1mol/1L/2min＝0.05 mol?L-1?min-1，则υ (HI)＝2 υ (H2)＝0.1 mol?L-1?min-1；若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，即HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，所以答案选ab。
（3）水的电离平衡为H2OH＋＋OH－，硫酸电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，当锌消耗了氢离子后，氢离子浓度减小，水的电离平衡向右移动；若加入硝酸钠，溶液相当于是硝酸的溶液，不再生成H2；加入的Na2CO3溶液会和氢离子反应，降低氢离子浓度，反应速率减慢；硫酸钾溶液和水都是相当于是稀释，氢离子浓度较低，反应速率较低，但氢气总量不变；加入CuSO4后，锌与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，所以答案选bd。
（4）根据热化学反应方程式可知，生成1mol水时放出热量为572 kJ÷2＝286 kJ，所以该电池的能量转化率为228.8 kJ÷286 kJ×100％＝80％。
点评：该题是2010年山东理综试题，在能力方面考查了“能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力”、“能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力”，对考生的基础知识和心理素质要求较高。

本题难度：一般

4、填空题  （1）铜板上铁铆钉处容易生锈，称为______腐蚀，被腐蚀的金属是______；原电池的正极电极反应式是______．
（2）如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：______，此时原电池的负极电极反应式是______．

参考答案：（1）铜板上铁铆钉处容易生锈，是因为金属铁、铜、潮湿的空气形成了原电池，其中活泼金属铁发生了吸氧腐蚀的结果，在该原电池的正极上是氧气得电子的过程，
故答案为：电化学（或吸氧）；铁；O2 +4e-+2H2O=4OH-；
（2）在铜、锌、硫酸原电池中，活泼金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e=Zn2+，金属铜作正极，正极上是氢离子发生得电子得还原反应，即2H++2e-→H2↑，有气泡产生，故答案为：有气泡产生；Zn-2e=Zn2+．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
C．放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L

参考答案：B

本题解析：微生物主要成分是蛋白质,高温条件下蛋白质失去活性,A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极,负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+(能放出CO2应该是酸性,所以右边写H+。不能在左边加OH-、右边写H2O),B项正确。正极反应为:6O2+24H++24e-12H2O,从两极反应可知:负极生成H+,正极消耗H+,即通过质子交换膜从负极到正极传导H+,选项C不正确。从总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L,D项错。

本题难度：一般