1、选择题 将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液的浓度为(?)
A.0.1 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.03 mol/L
参考答案:D
本题解析:将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,变成原来的3/50
本题难度:一般
2、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:[NaOH]<[CH3COONa]<[Na2CO3]
B.Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32-]之比为2:1
C.[NH4+]相等的NH4Cl和NH4HCO3、NH4HSO4三种溶液:[NH4HSO4]<[NH4Cl]<[NH4HCO3]
D.橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中[H+]依次降低
参考答案:A、强碱弱酸盐,对应酸的酸性越弱,水解程度越大,溶液中溶质的物质的量越小,酸性大小关系为:醋酸>碳酸,所以碳酸钠水解程度大,pH相同时,醋酸钠的浓度大于碳酸钠的浓度;氢氧化钠为强碱,浓度最小,所以pH相同,三者浓度关系为:[NaOH]<[Na2CO3]<[CH3COONa],故A错误;
B、碳酸钠溶液中,由于碳酸根离子发生了水解,物质的量减小,所以[Na+]与[CO32-]之比大于2:1,故B错误;
C、氯化铵属于弱酸弱碱盐、碳酸氢铵属于弱酸弱碱盐,发生双水解,水解程度增大、碳酸氢铵溶液显示酸性,溶液中的氢离子抑制了铵离子水解,所以溶液中铵离子浓度相等,三种溶液浓度满足::[NH4HSO4]<[NH4Cl]<[NH4HCO3],故C正确;
D、血液:7.35~7.45、胃液:0.9~1.5、橙汁显示弱酸性,pH在3.5左右、蔗糖呈中性,所以氢离子浓度为:胃液>橙汁>蔗糖>血液,故D错误;
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
3、计算题 (10分)实验室需要标准状况下11.2L的CO2,现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应,问:
(1)至少需要CaCO3多少克?
(2)生成CaCl2的物质的量浓度是多少?(假设反应前后溶液体积保持不变)
参考答案:
本题解析:略
本题难度:一般
4、填空题 有m克某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:该气体所含原子总数为 个, 该气体溶于V升水中(不考虑与水反应,水的密度为1 g/cm3),则溶液的质量分数为 ;该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm3,其溶液的物质的量浓度为 。
参考答案:.2mNA/M 100m/(m+100V)% 1000m/p(m+1000V) 摩/ 升 (各两分)
本题解析:略
本题难度:一般
5、选择题 n滴水其质量为m g,则1滴水所含水分子的个数为
A.
B.
C.18mnNA
D.