1、选择题 有下列氧化还原反应：①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2?③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B．Cl2＞Cu2+＞Fe2+＞Fe3+
C．Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞Fe2+
D．Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
参考答案：①中Cu元素的化合价降低，则CuSO4为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，
②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，
③中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，氧化性Cl2＞Fe3+，
则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 亚硫酸根离子（SO32-）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方程式为：______．实验室为验证Na2SO3常温下容易被氧化，可将Na2SO3溶液加入溴水中，能说明Na2SO3容易被氧化的现象是______，有关离子方程式为：______．
参考答案：①根据题意知，亚硫酸钠有强还原性，溴有强氧化性，所以亚硫酸钠和氧气能发生氧化还原反应，反应物是亚硫酸钠和氧气，产物是硫酸钠，所以该反应的化学方程式为：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
②溴水是橙黄色，亚硫酸钠和溴能发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氢溴酸，氢溴酸、硫酸钠的溶液都是无色的，所以看到的现象是溴水褪色；
溴是单质写化学式，水是弱电解质，亚硫酸钠、硫酸钠、氢溴酸是可溶性的强电解质写化学式，所以该离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；溴水褪色；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题
已知反应2A-+C2==2C-+A2,?2C-+B2==2B-+C2,?2D-+C2==2C-+D2,由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是
[? ]
A.?B-能被D2氧化成B2?
B.?D-不能被B2氧化?
C. 氧化性：B2<D2
D.?还原性：B-?<D-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 本题含两小题，共14分。
（1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
②反应中，被还原的元素是?，还原剂是?。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
?。
（2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：?
②水是还原剂：?
③水既不是氧化剂也不是还原剂：?
参考答案：（1）
（4分，配平2分）
②Au? Na2SO3（各1分）
③1：4（2分）
（2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式（略，按学生回答判断）
①水是氧化剂÷j②水是还原剂：③水既不是氧化剂也不是还原剂：（各2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 根据反应方程式① 2Fe3＋ +2I
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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