1、选择题  在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； △H＝－566kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（1）；△H＝－890kJ/mol
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是
[? ]
A．2CH4（g）＋7/2O2（g）＝CO2（g）＋CO（g）＋4H2O（1） △H＝－1214kJ/mol
B．2CH4（g）＋7/2O2（g）＝CO2（g）＋CO（g）＋4H2O（g） △H＝－1038kJ/mol
C．3CH4（g）＋5O2（g）＝CO2（g）＋2CO（g）＋6H2O（1） △H＝－1538kJ/mol
D．3CH4（g）＋5O2（g）＝CO2（g）＋2CO（g）＋6H2O（g） △H＝－1840kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H =＋234．1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393．5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
[? ]
A．－824．4kJ·mol－1
B．－627．6kJ·mol－1
C．－744．7kJ·mol－1
D．－169．4kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）______极．
（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）______，Y是（填化学式）______；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）______；电极b的电极反应是______．
（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
①已知25℃时，C（s）+

参考答案：（1）在燃料电池中，电子由负极流行正极，根据图示内容：电子是从a流向b，可以知道电极b是该燃料电池的正极，故答案为：正；
（2）在燃料电池中，燃料做负极，氧气作正极，所以若以氢气为燃料，则A是氢气，根据：熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池“可以知道Y是二氧化碳，在电池中，电解质中的阴离子移向负极，正极上是氧气得电子的还原反应，故答案为：H2；CO2；电极a；O2+4e-+2CO2═2CO32-；
①C（s）+12O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；H2O（g）=H2（g）+12O2（g），△H=242kJ/mol；CO（g）=C（s）+O2（g），△H=111kJ/mol，反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）可以看成是以上三个反应的和，所以反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-394kJ/mol+242kJ/mol+111kJ/mol=-41?kJ/mol，故答案为：-41?kJ/mol；
②设消耗的一氧化碳浓度为c，则：
?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
初始浓度：0.01? 0.01? 0? 0
变化浓度：c? c? c?c
平衡浓度：0.01-c? 0.01-c?c?c
则有c2(0.01-c)2=9，
解得c=0.0025（mol/L），
一氧化碳在此反应条件下的转化率=1-0.00250.01×100%=75%，
故答案为：75%．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据下列热化学方程式
（1）C（s）+O2（g）═CO2?（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol[Gkstk．com]
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）
A．△H=-488.3?kJ/mol
B．△H=+244.1?kJ/mol
C．△H=-996.6?kJ/mol
D．△H=+996.6?kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：
（1）NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s） △H＝－176KJ·mol-1
（2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq） △H＝－35．1KJ·mol-1
（3）HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq) △H＝－72．3KJ·mol-1
（4）NH3·H2O（aq）＋ HCl(aq)＝NH4Cl（aq）+ H2O(l) △H＝－52．3KJ·mol-1
（5）NH4Cl（S）＋ H2O（l）＝ NH4Cl（aq） △H＝Q
则第（5）个方程式中的反应热是_________________________　　　　　　　　　 　

参考答案：+16.3kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般