1、选择题  浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+) 为? (?)
A．0.0005mol/L
B．0.001mol/L
C．0.002mol/L
D．0.005mol/L

参考答案：D

本题解析：稀释过程中溶质的物质的量不变，有0.01×10=c×20，得c=0.005mol/L，从该溶液中取出1mL浓度不变。答案选D。

本题难度：简单

2、填空题  某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2 mol·L-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为__________；
（2）反应后测得Cl-的浓度为__________mol·L-1；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05 mol·L-1，则反应生成铜单质的质量为_______g；
（4）剩余的Cu2+的浓度为_________。

参考答案：（1）0.1　
（2）0.2　
（3）0.32　
（4）0.05 mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．在标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为NA
B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA
C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA
D．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
B．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NA
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA
D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

参考答案：C

本题解析：乙烯分子中极性键总共是4个，A不正确；铜和单质碘反应生成的是Cu2I，则转移电子的物质的量是0.1mol，B不正确；NO和氧气都是双原子分子，则标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子的物质的量是1mol，C正确；D不正确，OH－的物质的量是0.1mol，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．，11.2 L氯气所含原子数目为NA
B．2 L 0.2 mol／L的K2SO4溶液中K+数目为0.8NA
C．1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2NA
D．标准状况下，NA个CO2分子和NA个H?2O分子的体积相同

参考答案：B

本题解析：A项：题中条件是在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故错；C项：Fe→Fe2+时, 1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2NA，Fe→Fe3+时, 1 mol Fe作还原剂可提供电子数为3NA，故错；D项：在标准状况下CO2是气体，而H?2O是液体，故错。故选B。
点评：本题考查的是物质的量在化学计算中的应用，学生要熟悉阿弗加德罗常数、体积、物质的量浓度之间的换算，问题就迎刃而解了。另外注意细节：标况下，水是液体。

本题难度：一般