参考答案：D

本题解析：A、在标准状况下1摩尔氯化氢的体积为22.4升，27.2克硫化氢的物质的量为27.2/34=.8摩尔，体积为0.8×22.4=17.92升，2.408×1023个NH3分子为0.4摩尔，体积为0.4×22.4=8.96升，所以体积顺序为④②③①④，所以不选AA；B、气体的密度比等于相对分子质量比，所以密度比顺序为②③④①，所以不选B；C、气体的质量分别为：9.6；36.5；27.2；6.8，所以质量顺序为②③①④，所以不选C；D、氢原子个数分别为：2.4；1；1.6；1.2，所以顺序为①③④②，选D。
考点：物质的量的相关计算。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验操作能使实验结果偏低的是（　　）
A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的浓度
D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

参考答案：A、用蒸馏水润湿的pH试纸，相当于将酸液稀释，所测定的某酸溶液的pH偏高，故A错误；
B、容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降再加水，相当于将所配溶液稀释了，实验结果偏低，故B正确；
C、用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的浓度偏高，故C错误；
D、用待测液润洗的锥形瓶，相当于待测液量偏多，会使标准液加入偏多，根据c待=c标V标V待，V标变大，c待偏大，即待测液浓度偏大，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （6分）（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与       mol H2O分子中所含质子数相等。
（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D，则C的摩尔质量为________。
（3）如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积为       L（NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

参考答案：（1） 0.3 （2）100g/mol （3）

本题解析：（1）NH3和H2O质子数相同。
（2）根据质量守恒定律得生成C的质量为4g，C的摩尔质量为=100g/mol。
（3）ag气体中分子数为b，cg气体分子数为，气体物质的量为mol，标准状况下气体体积为L。
考点：化学计算
点评：n===

本题难度：一般

4、选择题  由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是
A．混合气体中14CO和12CO的分子数之比为14∶15
B．混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为1∶1
C．混合气体中14CO和12CO的质量之比为14∶15
D．混合气体中14CO和12CO的密度之比为1∶1

参考答案：B

本题解析：设混合气体中14CO为xmol,12CO为ymol。平均相对分子质量==29，求解可得x/y=1.。
A．混合气体中14CO和12CO的分子数之比=物质的量之比=1，A错。
B．混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为1∶1，正确。
C．混合气体中14CO和12CO的质量之比为30:28=15:14,C错。
D．混合气体中14CO和12CO的密度之比=摩尔质量比=30:28=15:14,，D错。
故选B

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（?）
A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NA
C．2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

参考答案：D

本题解析：A项，未指明溶液的体积，错误；B项，Cu2＋水解，其数目应小于0.1NA，错误；C项，未指明气体所处的状况，错误；D项，SO2和O2的反应为可逆反应，正确。

本题难度：一般