1、选择题  下列有关晶体的叙述中，错误的是
[? ]
A.分子晶体熔化时化学键不被破坏
B.白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D.构成分子晶体的结构粒子中可能存在共价键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （10分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式?。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为?；1 mol C60分子中σ键的数目为?。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As?Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空间构型为?。

参考答案：⑴ [Ar]3d84s2?⑵sp2? 90NA?⑶①＞?②V形

本题解析：镍28号元素，核外电子排布为[Ar]3d84s2。富勒烯中每个碳原子形成3个δ键，无孤对电子，则价层电子对数=3，sp2杂化。平均每个碳原子有1.5个δ键，所以1molC60含有90NA个δ键。As和Se同主族，Se的电子层多，半径大，所以Se的第一电离能小。SeO2中Se有两对孤对电子，形成了2个δ键，所以价层电子对数=4，VSEPR构型为正四面体，又因为有2对孤对电子，所以空间构型为V型。
点评：价层电子对理论对分析分子构型，原子的杂化方式非常重要。

本题难度：一般

3、选择题  关于氢键，下列说法正确的是
A．含氢元素的化合物中一定有氢键
B．因为氢键的缘故，比熔沸点高
C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键

参考答案：B

本题解析：A不正确，例如氯化氢中不存在氢键，A不正确；分子的稳定性和氢键是无关系的，而与化学键有关系，C不正确；C－H键极性非常弱，不可能与水分子形成氢键。可燃冰之所以存在，是因为高压下水分子通过氢键而形成笼状结构，笼状结构的体积与甲烷分子相近，刚好可以容纳下甲烷分子，而甲烷分子与水分子之间没有氢键，D不正确，所以答案选B。
点评：氢键不是化学键，不会影响物质的稳定性，一般影响的是分子的物理性质。另外只有非金属性很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N等。

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物中含有共价键的是( ? )
A．MgCl2
B．HCl
C．NaCl
D．KCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．聚丙烯的结构简式为?
B．石英的化学式为CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单