1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

参考答案：A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故B错误；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，故C正确；
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  天然气、煤炭气(CO、H2)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
①CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g)?△H= 37Kj·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g)?△H =49Kj·mol-1
③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)?△H=41.3Kj·mol-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。
请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为?。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为 ?。
（3）下列采取的措施和解释正确的是?。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为：
CO (g) +2H2(g) CH3OH(g)?△H <0。现将l0mol CO与20mol H2置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。

①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA?tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C两点的平衡常数KA?KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作温度为650oC的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通人煤炭气(CO、H2)，正极通人空气与CO2的混合气体，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质。请写出正极的电极反应式?____?。

参考答案：（1）3CH4+CO2→2CH3OCH3?
（2）CH3OCH3(g) +3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g)?△H= 135kJ·mol-1
（3） ABD?（4）①大于?②大于?（5）O2+4e-+2CO2= 2CO32-

本题解析：本题是有关化学反应原理的综合题。（1）根据原子守恒书写方程式；（2）给出的三个方程式中第③是副反应，所以CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式应是①+2②得到，△H也这样计算。
CH3OCH3(g) +3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)?△H= 135kJ·mol-1
（3）A、反应③是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，减少CO的产生，正确；B、对反应①、②来说，水是反应物，增加进水量，促进二甲醚的转化；对于反应③，水是生成物，增加水的量会抑制该反应正向进行，减少CO的产生，正确；C、催化剂不能改变反应物的转化率，只能改变反应速率，错误；D、增大压强对于反应②逆向移动，制取的氢气量减少，但对于反应③，增大压强水的浓度增大，使平衡逆向移动，减少CO的产生，正确。（4）B点压强大，反应速率快，先达到平衡，用时少；K只和温度有关，温度高，该反应逆向移动，K值大，所以KA大于KC；书写电极反应式时要确定正极反应物和产物，要明确介质，确定氧的存在微粒。

本题难度：困难

3、简答题  将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
（1）锌片上发生的电极反应：______；铜片上发生的电极反应：______；
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）______．

参考答案：1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
（2）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，
根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=(60g-47g)65g/mol1×1×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+→3Fe2+，与此电池反应相符的原电池是
[? ]
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  (2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷）
铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH－
B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气
D．石墨棒上放出氧气

参考答案：B

本题解析：
铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液形成了原电池，由于活动性Fe>C。所以Fe作负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。C作正极。因为是中性溶液，所以在正极上发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2．
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3．所以Fe会减少。在C棒附近产生OH－。正确选项为B。

本题难度：一般